Question

（2010?北京）將Na₂CO₃和NaCl固體混合物32.9g放入燒杯中，此時總質(zhì)量為202.9g，加入326.9g鹽酸，恰好完全反應(yīng)，待沒有氣泡逸出后再次稱量，總質(zhì)量為521.0g．計算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（CO₂的溶解忽略不計）．

Answer 1

【答案】分析：固體混合物中碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)放出氣體二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出二氧化碳的質(zhì)量，然后利用化學(xué)方程式計算混合固體中碳酸鈉的質(zhì)量和生成的氯化鈉的質(zhì)量，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可計算解決．
解答：解：反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量=202.9g+326.9g-521.0g=8.8g
設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106        117       44
x          y        8.8g
106：44=x：8.8g 解之得 x=21.2g
117：44=y：8.8g 解之得 y=23.4g
所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==10%
答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．
點評：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=固體混合物的質(zhì)量+稀鹽酸的質(zhì)量-生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量．