Question

【題目】（6分）某化學(xué)興趣小組為測定某石灰石樣品（雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng)）中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，進行如圖所示的實驗。

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；

（2）列出求解該樣品中參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量（x）的比例式 ；

（3）該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為 ；

（4）所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 ；

（5）欲配制150g上述實驗所用的稀鹽酸，需要36.5%的濃鹽酸質(zhì)量為 。

Answer 1

【答案】（1）CaCO3 + 2HCl==CaCl2 + CO2↑+H2O（2）100:44=X：8.8g；（3）80%；（4）10%（5）60 g

【解析】

試題分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量是=100+25+110.8-227=8.8克；設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為 X ,生成的氯化鈣的質(zhì)量為Y，需要鹽酸的質(zhì)量為Z，

CaCO3 + 2HCl==CaCl2 + CO2↑ + H2O

100 73 111 44

X Z Y 8.8克

列比例式得：100：X=73：Z=111：Y=44:8.8克 求得X=20克 Y=22.2克 Z=14.6克

碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為=20／25×100%=80% ，所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=22.2／（227-5）×100%=10%；

需要的鹽酸的質(zhì)量分數(shù)=14.6克／100×100%=14.6%，設(shè)需要36.5%的濃鹽酸質(zhì)量為W，則：150×14.6%=36.5%W，解得W=60.