Question

【題目】鈣是維持人體正常功能所必需的元素。
如圖所示為某種補鈣劑“鈣爾奇”說明書的一部分。取1片鈣爾奇，放入盛有10 g稀鹽酸的燒杯中，其中碳酸鈣跟鹽酸恰好完全反應(yīng)(其他成分與鹽酸不反應(yīng))。燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變?yōu)?1.34 g。試計算：

鈣爾奇 caltrate 主要成分：CaCO3 規(guī)格：每片2.0 g 用法：口服 用量：一日2次，每次1片

（1）每片鈣爾奇中含碳酸鈣的質(zhì)量。
（2）服用這種補鈣劑，每人每天攝入鈣元素的質(zhì)量。
（3）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

Answer 1

【答案】
（1）解:設(shè)每片鈣爾奇中含碳酸鈣的質(zhì)量為x。
根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，可知生成CO2的質(zhì)量為
10 g＋2.0 g－11.34 g＝0.66 g

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100			44
x			0.66g

＝
x＝1.5 g
（2）解:由(1)可知每片鈣爾奇中含碳酸鈣的質(zhì)量為1.5 g，其中鈣元素的質(zhì)量為
1.5g× ×100%＝0.6 g
根據(jù)用量“一日2次，每次1片”可知，每人每天攝入鈣元素的質(zhì)量為0.6 g2＝1.2 g
（3）解:設(shè)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為y

CaCO3+	2HCl=	CaCl2+H2O+	CO2↑
100			44
10gy			0.66g

＝
y＝10.95%
【解析】本主要考察根據(jù)化學方程式的計算。
所以答案是：解:設(shè)每片鈣爾奇中含碳酸鈣的質(zhì)量為x。
根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，可知生成CO2的質(zhì)量為
10 g＋2.0 g－11.34 g＝0.66 g

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100			44
x			0.66g

＝
x＝1.5 g.
解:由(1)可知每片鈣爾奇中含碳酸鈣的質(zhì)量為1.5 g，其中鈣元素的質(zhì)量為
1.5g× ×100%＝0.6 g
根據(jù)用量“一日2次，每次1片”可知，每人每天攝入鈣元素的質(zhì)量為0.6 g2＝1.2 g.
解:設(shè)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為y

CaCO3+	2HCl=	CaCl2+H2O+	CO2↑
100			44
10gy			0.66g

＝
y＝10.95%。
【考點精析】本題主要考查了質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用和根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算的相關(guān)知識點，需要掌握①質(zhì)量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏；各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比才能正確解答此題．