Question

某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了測(cè)定純堿樣品（含NaCl雜質(zhì)）中碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方案。請(qǐng)回答下列問題：
（1）碳酸根離子沉淀法。實(shí)驗(yàn)步驟：
①用托盤天平稱取wg樣品放入燒杯中加水溶解；
②加入足量的BaCl₂溶液成分反應(yīng)，證明反應(yīng)后剩余的方法是_______________________________________；
③過濾、洗滌、稱量沉淀的質(zhì)量為mg；④樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________________。
（2）氣體法。學(xué)習(xí)小組利用右圖裝置測(cè)定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
①實(shí)驗(yàn)裝置乙中盛放的試劑為______________，裝置丁的作用是______________________________________
______________________。
②學(xué)習(xí)小組通過測(cè)量丙裝置實(shí)驗(yàn)前后的質(zhì)量，確定二氧化碳的質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)中滴加稀硫酸的速度過快，產(chǎn)生的氣流過急，會(huì)導(dǎo)致測(cè)得樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______________（填寫“偏高”、“偏低”或“不變”）。
（3）測(cè)氯化鈉法。請(qǐng)你完成下列實(shí)驗(yàn)方案：稱取一定質(zhì)量的樣品放入燒杯中加水溶解；____________________
________________________________________________________________________________________；過濾、洗滌、干燥稱量沉淀的質(zhì)量。計(jì)算出氯化鈉的質(zhì)量，再得樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

（１）靜置，取少量上層清液滴加Ｎａ_２ＣＯ_３溶液，有白色沉淀生成，證明ＢａＣl_２有剩余（２分，其他合理答案同樣給分）　×１００％（２分）
（２）濃硫酸（１分）　　防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入丙中（２分）　偏低（１分）
（３）加入足量稀硝酸（１分）　再加入足量硝酸銀溶液（１分）

證明反應(yīng)后BaCl₂是否有剩余可以通過加入碳酸鈉溶液，看是否產(chǎn)生沉淀的方法進(jìn)行檢驗(yàn)；根據(jù)化學(xué)方程式求出碳酸鈉的質(zhì)量，然后除以樣品的質(zhì)量即可求得碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；運(yùn)用氣體法進(jìn)行測(cè)定時(shí)，必須準(zhǔn)確測(cè)定二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量，即不能讓二氧化碳?xì)怏w中混有的水蒸氣進(jìn)入裝置丙中，所以乙中應(yīng)該盛放濃硫酸；裝置丁的作用是防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入丙中；實(shí)驗(yàn)中滴加稀硫酸的速度過快，產(chǎn)生的氣流過急，會(huì)導(dǎo)致二氧化碳吸收不完全，計(jì)算時(shí)二氧化碳的質(zhì)量偏小，樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏低；測(cè)氯化鈉法的原理是通過氯化鈉產(chǎn)生的沉淀計(jì)算出氯化鈉的質(zhì)量，然后計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。