Question

某同學(xué)把3g碳放在給定的氧氣中充分燃燒，實驗數(shù)據(jù)如下：

	第一次	第二次	第三次
給定氧氣的質(zhì)量	6g	8g	18g
生成二氧化碳的質(zhì)量	8.25g	11g	11g

回答：
（1）以上數(shù)據(jù)說明，這三次實驗中第______次恰好完全反應(yīng)．
（2）第______次實驗中，碳有剩余，剩余______g．
（3）第______次實驗中，氧氣有剩余，剩余______g．
（4）這三次實驗中，符合質(zhì)量守恒定律的是______．

Answer 1

碳與氧氣反應(yīng)的方程式為C+O₂

點燃  .

CO₂可知該反應(yīng)中碳與氧氣及二氧化碳的質(zhì)量比為：12：16×2：44=3：8：11；
（1）參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總與反應(yīng)生成物質(zhì)質(zhì)量總和相等，符合這一要求的只有第二次實驗，所以此次實驗中兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)；
（2）由于第一次實驗中氧氣只有6g不足8g，所以碳會有剩余；剩余碳的質(zhì)量=3g-（8.25g-6g）=0.75g；
（3）由于第三次反應(yīng)中二氧化碳的質(zhì)量是11g，所以反應(yīng)的氧氣量是8g，則剩余氧氣質(zhì)量=18g-8g=10g；
（4）由于任何化學(xué)反應(yīng)一定符合質(zhì)量守恒定律，故1、2、3均符合質(zhì)量守恒定律；
故答案為：（1）2；（2）1；0.75；（3）3；10；（4）1、2、3；