Question

化學(xué)用語(yǔ)既能描述宏觀物質(zhì)，也能表達(dá)其微觀的變化。
（1）下列符號(hào)能表示2個(gè)氫原子的是     （填寫序號(hào)，下同），能表示保持水的化學(xué)性質(zhì)的微粒是    。

A．H2

B．2H

C．H2O

D．2H2O

（2）物質(zhì)X是一種重要的阻燃劑。工業(yè)上用三氧化二銻（Sb₂O₃）生產(chǎn)X的化學(xué)方程式為Sb₂O₃+2H₂O₂=X+2H₂O，試推斷X的化學(xué)式為               。
（3）看圖回答問(wèn)題：

①圖1描述了NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)，圖中C處應(yīng)填入的化學(xué)式為       。
②圖2表示反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                              。

Answer 1

（1）B,  C  （2）Sb₂O₅  (3)① H₂O ② Cl₂ + 2NaClO₂==2ClO₂ +2 NaCl

試題分析：（1）標(biāo)在元素符號(hào)前面的數(shù)字表示原子的個(gè)數(shù)，個(gè)數(shù)為1時(shí)，1省略，故兩個(gè)氫原子表示為2H；水與水分子構(gòu)成，那么保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是水分子；
（2）依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)前Sb：2，O：7，H：4；反應(yīng)后Sb：2，O：2，H：4,；故X的化學(xué)式為Sb₂O₅；
(3) NaOH溶液與鹽酸發(fā)生的是中和反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是酸中的氫離子和堿的氫氧根離子結(jié)合生成水的過(guò)程，反應(yīng)反應(yīng)生成的是氯化鈉和水；根據(jù)圖2反應(yīng)物是氯氣和NaClO₂，生成物是ClO₂ 和NaCl。