Question

【題目】宏觀和微觀相聯(lián)系是化學獨特的思維方式。

（1）如圖是稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應的微觀過程。

①酚酞滴入氫氧化鈉溶液中顯___色，使之變色的離子是___（寫離子符號）。

②將稀硫酸逐滴滴入含有酚酞的氫氧化鈉溶液中，并不斷攪拌的原因是____，說明恰好完全反應的現(xiàn)象是____。

③已知水能較少量地解離為H＋和OH－且兩微粒數(shù)相等。若稀硫酸過量1滴，請從微觀角度解釋，溶液顯酸性的原因是_____。

（2）ClO2是國際上公認的安全、無毒的消毒劑，可以快速將劇毒的氰化物氧化。

ClO2與氰化氫（HCN）在氣態(tài)下反應的微觀示意圖如下：

參加反應的ClO2、HCN分子個數(shù)比為____，質量比為____。

（3）化學上有一種能將微觀粒子數(shù)量與宏觀物質質量聯(lián)系起來的量，叫做“物質的量”，其單位是摩爾。1摩爾由分子構成的物質中含有6.02×1023個分子，1摩爾該物質的質量是以“g”為單位，數(shù)值上都等于該物質的相對分子質量。則1摩爾水中含有氫原子的數(shù)目為___個，1摩爾水中氧元素的質量為___g。

Answer 1

【答案】紅 OH－ (使反應物充分接觸），使反應物充分反應 滴入最后一滴稀硫酸，溶液紅色變成無色；靜止半分鐘不恢復原色(即不變回紅色) 氫離子濃度（或數(shù)目）大于氫氧根離子濃度（或數(shù)目） 1︰1 5︰2（135︰54也給分） 1.204×1024 16

【解析】

（1）堿溶液遇酚酞試液變紅色，當酚酞滴入氫氧化鈉溶液中會顯紅色，使之變色的離子是OH，因為堿溶液中都含有相同的OH離子，使堿溶液具有相似的性質。

（2）將稀硫酸逐滴滴入含有酚酞的氫氧化鈉溶液中，并不斷攪拌的原因是使反應物充分反應，當反應恰好完全反應時，溶液呈中性，觀察的現(xiàn)象是滴入最后一滴稀硫酸，溶液紅色變成無色，靜止半分鐘不恢復原色。

（3）已知水能較少量地解離為H＋和OH－且兩微粒數(shù)相等。也就是說當溶液中H＋和OH－數(shù)目相等，溶液呈中性，若稀硫酸過量1滴，溶液顯酸性，因為氫離子數(shù)目大于氫氧根離子數(shù)目。

（4）根據(jù)ClO2與氰化氫（HCN）在氣態(tài)下反應的微觀示意圖，可知該反應的方程式為,參加反應的ClO2、HCN分子個數(shù)比為1︰1，質量比為： 。

（3）1摩爾水中含有6.02×1023個水分子，一個水分子中含有兩個氫原子，則1摩爾水中含有氫原子的數(shù)目為個，1摩爾水的質量為18 g，18g水中氧元素的質量為。