Question

9．在初中化學(xué)中，我們學(xué)習(xí)了溶液的有關(guān)知識(shí)．
圖1是KNO₃的溶解度曲線(xiàn)．

（1）從圖1溶解度曲線(xiàn)可以得到的信息是（任寫(xiě)一條）20℃時(shí)，KNO₃的溶解度是31.6g（合理即可）．
（2）小明參照?qǐng)D2在20℃時(shí)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
小明觀察到A中所加固體全部溶解，則B中的現(xiàn)象是固體部分溶解．上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中屬于不飽和溶液的是ACD．D中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是37.5%．

Answer 1

分析 （1）溶解度曲線(xiàn)可以表示該物質(zhì)在某溫度下的溶解度，表示溶解度受溫度影響情況；
（2）溶解度是指一定溫度下，100g水所能溶解溶質(zhì)的最大質(zhì)量；根據(jù)物質(zhì)的溶解度，可以判斷一定量溶劑溶解溶質(zhì)后所得溶液的飽和狀態(tài)，并進(jìn)而計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）根據(jù)溶解度曲線(xiàn)可查找任意溫度下KNO₃的溶解度，如20℃時(shí)KNO₃的溶解度是31.6g；還可以表示物質(zhì)溶解度受溫度的影響，如KNO₃的溶解度隨溫度升高而增大；
（2）根據(jù)溶解度曲線(xiàn)可知，20℃時(shí)KNO₃的溶解度是31.6g，50℃時(shí)KNO₃的溶解度是85.5g；
A燒杯內(nèi)為20℃時(shí)100g水中加入20gKNO₃固體，根據(jù)20℃時(shí)KNO₃的溶解度是31.6g，可判斷此時(shí)固體KNO₃全部溶解，所得溶液為不飽和溶液；
B燒杯內(nèi)為20℃時(shí)100g水中加入40gKNO₃固體，根據(jù)20℃時(shí)KNO₃的溶解度是31.6g，可判斷此時(shí)固體KNO₃不能全部溶解，因此，可觀察到固體部分溶解，所得溶液為飽和溶液；
C燒杯內(nèi)為50℃時(shí)100g水中加入40gKNO₃固體，根據(jù)50℃時(shí)KNO₃的溶解度是85.5g，可判斷此時(shí)固體KNO₃全部溶解，所得溶液為不飽和溶液；
D燒杯為50℃時(shí)100g水中加入60gKNO₃固體，根據(jù)50℃時(shí)KNO₃的溶解度是85.5g，可判斷此時(shí)固體KNO₃全部溶解，所得溶液為不飽和溶液；
E燒杯為20℃時(shí)100g水中加入60gKNO₃固體，根據(jù)20℃時(shí)KNO₃的溶解度是31.6g，可判斷此時(shí)固體KNO₃不能全部溶解，所得溶液為飽和溶液；
D燒杯為50℃時(shí)100g水中加入60gKNO₃固體，此時(shí)固體KNO₃全部溶解，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{60g}{100g+60g}$×100%=37.5%
故答案為：（1）20℃時(shí)，KNO₃的溶解度是31.6g（合理即可）；
（2）固體部分溶解；ACD；   37.5%．

點(diǎn)評(píng) 本考點(diǎn)考查了溶解度曲線(xiàn)及其應(yīng)用，通過(guò)溶解度曲線(xiàn)我們可以獲得很多信息；還考查了有關(guān)溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，從而培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力．