Question

為了測定某石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，準確稱取12.5g石灰石樣品，研碎后放入燒杯中，向其中加入足量稀鹽酸，（雜質(zhì)不與鹽酸反應，也不溶于水），實驗測得的數(shù)據(jù)如下圖所示。（注：CaCO₃+2HCl＝CaCl₂+H₂O+CO₂↑）

（1）將石灰石樣品研碎的目的是                                    。
（2）12.5g樣品完全反應生成二氧化碳的質(zhì)量m=          g。
（3）求該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。

Answer 1

（1）增大石灰石與稀鹽酸的接觸面積（或加快反應速率，使反應更為充分）
（2）4.4g。
（3）解：12.5g樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為X
CaCO₃+2HCl＝CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                 44
X                    4.4g               
100/44=X/4.4g                         
X=10g                             
樣品中CaCO₃%=10g÷12.5g×100% = 80%      
答：該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%。

試題分析：解：（1）將石灰石樣品研碎的目的是增大石灰石與稀鹽酸的接觸面積，加快反應速率，使反應更為充分。
（2）由圖示可得，50g稀鹽酸反應之后產(chǎn)生二氧化碳2.2g，則100g稀鹽酸反應完全后，反應中好結束，產(chǎn)生的二氧化碳為4.4g，故12.5g樣品完全反應生成二氧化碳的質(zhì)量m=4.4g。
（3）解：12.5g樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為X
CaCO₃+2HCl＝CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                 44
X                  4.4g           
100/44=X/4.4g    
X=10g         
樣品中CaCO₃%=10g÷12.5g×100% = 80%  
答：該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%。
點評：根據(jù)化學方程式計算，要注意解題的步驟，設、寫、找、列、解、答。