【題目】(6分)同學們發(fā)現(xiàn)NaOH溶液與NaHCO3溶液混合后無明顯現(xiàn)象,產(chǎn)生疑問:兩種物質是否發(fā)生了化學反應? 在老師的幫助下,他們通過以下探究過程證明NaHCO3溶液與NaOH溶液發(fā)生了反應。

(1)實驗準備

①查閱資料:NaHCO3+NaOH = Na2CO3+H2O Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH

CaCl2+2NaOH = Ca(OH)2↓(微溶+ 2NaCl 2NaHCO3(溶液) Na2CO3+H2O+CO2

NaHCO3+HCl = NaCl+H2O+CO2↑ Ca(OH)2+NaHCO3 = CaCO3+NaOH+H2O

②前期實驗:

用一定溶質的質量分數(shù)的NaHCO3、NaOH和Na2CO3三種溶液進行如下實驗,為設計實驗方案提供參考。

NaHCO3溶液

NaOH溶液

Na2CO3溶液

加入稀鹽酸

產(chǎn)生氣泡

無明顯變化

產(chǎn)生氣泡

加入澄清石灰水

溶液變渾濁

無明顯變化

溶液變渾濁

加入CaCl2溶液

無明顯變化

溶液變渾濁

溶液變渾濁

加熱溶液至沸騰,將

氣體通入澄清石灰水

澄清石灰水

變渾濁

澄清石灰水

無明顯變化

澄清石灰水

無明顯變化

證明NaOH溶液與NaHCO3溶液反應生成了Na2CO3

同學們選用上表實驗中的藥品,設計了如圖所示實驗,先在NaHCO3溶液中加入A溶液,無明顯現(xiàn)象,再滴加NaOH溶液,溶液變渾濁,則A溶液是_________________。 有同學提出這個實驗不足以證明有Na2CO3生成,其理由是______________________________________。為了證明有Na2CO3生成,需要繼續(xù)進行的操作是:取少量反應后的濾渣加入足量的 ___________ ,若產(chǎn)生無色氣體證明有Na2CO3生成,反之則沒有。

【答案】 CaCl2溶液 Ca(OH)2微溶于水 稀鹽酸

【解析】

試題分析:由題中的資料及題中敘述可知,先在NaHCO3溶液中加入A溶液,無明顯現(xiàn)象,說明沒有碳酸根離子,再滴加NaOH溶液,溶液變渾濁,說明能與氫氧化鈉反應,則A溶液是氯化鈣,有同學提出這個實驗不足以證明有Na2CO3生成,其理由是Ca(OH)2微溶于水,生成或有氫氧化鈣時溶液也會渾濁,為了證明有Na2CO3生成,需要繼續(xù)進行的操作是:取少量反應后的濾渣加入足量稀鹽酸,若產(chǎn)生無色氣體證明有Na2CO3生成,反之則沒有。

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A.部分粗鹽未溶解 B.蒸發(fā)時未使用玻璃棒進行攪拌,導致液滴飛濺 C. 過濾時,濾紙破損了

(2)除可溶性雜質。經(jīng)過上述操作后,精鹽中仍存在少量的MgCl2、CaCl2未除去,現(xiàn)設計如下實驗進行提純,提純的流程如下:

回答下列問題:

用NaOH為了除去MgCl2雜質,反應的化學方程式為____________________ _。

NaOH和Na2CO3如果添加過量了,需往濾液中加入適量___________除去。

過濾后,所得濾渣中含有的物質是 (填化學式)。

從濾液中得到氯化鈉固體的主要操作是蒸發(fā),為了獲得純凈的氯化鈉,應蒸發(fā)至__ _(填序號)。

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