Question

【題目】現(xiàn)有含CuSO4和H2SO4的混合溶液，向其中加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)過程中，生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示:

（1）恰好完全反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量 g。

（2）求混合液中CuSO4的質(zhì)量 g。

（3）剛開始沒有產(chǎn)生沉淀的原因 （用化學(xué)方程式表示）；

（4）求該NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫計(jì)算過程）。

Answer 1

【答案】（1）9.8；（2）16；（3）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；（4）10%（詳見解析)

【解析】

含CuSO4和H2SO4的混合溶液，向其中加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液，氫氧化鈉先與稀硫酸反應(yīng)，稀硫酸反應(yīng)完畢后再與硫酸銅反應(yīng)，根據(jù)生成的氫氧化銅的質(zhì)量和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算消耗的硫酸銅的質(zhì)量以及該NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等。

（1）由圖可知，生成的氫氧化銅的質(zhì)量為9.8g；
（2）解：設(shè)混合液中CuSO4的質(zhì)量為x，與硫酸銅反應(yīng)NaOH的質(zhì)量為y

解得：x=16g y=8g
（3）剛開始沒有產(chǎn)生沉淀的原因是加入的氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)生成了硫酸鈉和水，化學(xué)方程式為：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。
（4）該NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=10%
答：該NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。

故答案為：（1）9.8。
（2）16。
（3）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。
（4）10%。