Question

實驗室常用下列裝置制取有關(guān)氣體．
請回答下列問題：
（1）寫出編號儀器的名稱：①

試管

 ②

酒精燈

③

集氣瓶

④

錐形瓶

（2）用KMnO₄固體來制取O₂，應選用上圖中的

A

裝置（填A或B）．該發(fā)生裝置還可以做我們學過的碳酸氫銨、銅綠分解實驗，用寫出這兩個反應的文字表達式：

堿式碳酸銅（銅綠）

加熱

氧化銅+二氧化碳+水

、

碳酸氫銨

加熱

氨氣+二氧化碳+水

．
（3）C裝置可用來測量生成的CO₂氣體的體積，其中在水面上放一層植物油的目的是

防止二氧化碳和水反應

，植物油上方原有的空氣對實驗的結(jié)果

沒有

填“有”或“沒有”）明顯影響．

（4）氨氣（NH₃）的密度比空氣的小，極易溶于水，實驗室制取氨氣的反應原理是：
氫氧化鈣（固）+氯化銨（固）

加熱

 氯化鈣（固）+氨氣+水．
實驗室制取氨氣，若選擇A裝置，應該將此裝置如何改動？

收集方法改為向下排空氣法

．
（5）實驗室里還可采用B圖裝置，通過用MnO₂作催化劑分解過氧化氫（H₂0₂）的方法制取氧氣．寫出該反應的文字表達式：

過氧化氫

二氧化錳

水+氧氣

．
（6）某研究小組對用H₂O₂分解生成H₂O和O₂的實驗條件進行探究．他們進行了以下實驗：
①往盛有5mL5%H₂O₂溶液的試管中，伸入帶火星的木條，木條不復燃．
②往盛有5mLω%H₂O₂溶液的試管中，加入a克MnO₂，伸入帶火星的木條，木條復燃．
③往盛有5mLω%H₂O₂溶液的試管中，加入a克Fe₂O₃，伸入帶火星的木條，木條復燃．
④經(jīng)檢驗，②，③中反應后試管中仍分別含有a克MnO₂和a克Fe₂O₃．
問題：
（1）MnO₂和Fe₂O₃是上述反應中的

催化

劑．
（2）實驗②，③中的H₂O₂的濃度（ω%）以

5%

為宜．
研究小組還對溶液濃度、催化劑的種類等實驗條件進行了探究．下表選取了部分實驗數(shù)據(jù)：用足量等體積H₂O₂溶液制取相同體積O₂所需的時間

濃度 時間（min） 條件	30%H2O2溶液	15%H2O2溶液	5%H2O2溶液
a克MnO2	0.2	0.8	2.0
a克Fe2O3	7.0	9.0	16.0

問題：（3）從上表中能得出哪些結(jié)論？

當過氧化氫溶液濃度一定時，二氧化錳的催化效果好于氧化鐵；當使用同一種催化劑時，濃度越大，反應速率越快

．

Answer 1

分析：試管、錐形瓶常用的反應容器，酒精燈常用的加熱儀器，集氣瓶是收集氣體的儀器；制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．A裝置還可以做我們學過的碳酸氫銨、銅綠分解實驗，碳酸氫銨在加熱的條件下生成氨氣、水和二氧化碳；銅綠在加熱的條件下生成氧化銅和二氧化碳和水；C裝置可用來測量生成的CO₂氣體的體積，其中在水面上放一層植物油的目的是：防止二氧化碳和水反應，植物油上方原有的空氣對實驗的結(jié)果沒有明顯影響；氨氣（NH₃）的密度比空氣的小，極易溶于水，因此氨氣只能用向下排空氣法收集；實驗室制取氨氣，若選擇A裝置，應該將此裝置：收集方法改為向下排空氣法；由實驗信息可知：MnO₂和Fe₂O₃是上述反應中的催化劑；實驗②，③中的H₂O₂的濃度（ω%）以5%為宜；由表格信息可知：當過氧化氫溶液濃度一定時，二氧化錳的催化效果好于氧化鐵；當使用同一種催化劑時，濃度越大，反應速率越快．

解答：解：（1）試管、錐形瓶常用的反應容器，酒精燈常用的加熱儀器，集氣瓶是收集氣體的儀器，故答案為：試管、酒精燈、集氣瓶、錐形瓶
（2）如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱，A裝置還可以做我們學過的碳酸氫銨、銅綠分解實驗，碳酸氫銨在加熱的條件下生成氨氣、水和二氧化碳；銅綠在加熱的條件下生成氧化銅和二氧化碳和水；故答案為：A、堿式碳酸銅（或銅綠）

加熱

氧化銅+二氧化碳+水；碳酸氫銨

加熱

 氨氣+二氧化碳+水
（3）C裝置可用來測量生成的CO₂氣體的體積，其中在水面上放一層植物油的目的是：防止二氧化碳和水反應，植物油上方原有的空氣對實驗的結(jié)果沒有明顯影響；故答案為：防止二氧化碳和水反應；沒有
（4）氨氣（NH₃）的密度比空氣的小，極易溶于水，因此氨氣只能用向下排空氣法收集；實驗室制取氨氣，若選擇A裝置，應該將此裝置：收集方法改為向下排空氣法；故答案為：收集方法改為向下排空氣法
（5）實驗室里還可采用B圖裝置，通過用MnO₂作催化劑分解過氧化氫（H₂0₂）的方法制取氧氣，過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，故答案為：過氧化氫

二氧化錳

水+氧氣
（6）由實驗信息可知：MnO₂和Fe₂O₃是上述反應中的催化劑；實驗②，③中的H₂O₂的濃度（ω%）以5%為宜；由表格信息可知：當過氧化氫溶液濃度一定時，二氧化錳的催化效果好于氧化鐵；當使用同一種催化劑時，濃度越大，反應速率越快，故答案為：（1）催化（2）5%（3）當過氧化氫溶液濃度一定時，二氧化錳的催化效果好于氧化鐵；當使用同一種催化劑時，濃度越大，反應速率越快

點評：本考點主要考查氣體的制取裝置和收集裝置的選擇、儀器的名稱，同時也考查了文字表達式的書寫和催化劑等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．