金屬在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。
(1)每年因金屬銹蝕造成很大浪費(fèi),鐵生銹的條件是__________;廢鋼鐵可回收重新冶煉,用一氧化碳還原氧化鐵的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________;
(2)興趣小組的同學(xué)從實(shí)驗(yàn)室中收集一桶含有FeSO4、CuSO4的廢液。他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體,設(shè)計(jì)了如下方案:

①寫(xiě)出Ⅰ中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式             。
②小紅、小強(qiáng)同學(xué)在步驟Ⅰ中X能否改用鋅的問(wèn)題上產(chǎn)生了分歧。請(qǐng)你也參與他們的討論,表明觀點(diǎn),并說(shuō)明理由          。
(3)某工廠為防止環(huán)境污染和回收金屬,向含有AgNO3和Cu(NO3)2的廢液中加入一定量的鐵粉,充分反應(yīng)后過(guò)濾,向?yàn)V渣中加入稀鹽酸,無(wú)氣泡產(chǎn)生。根據(jù)上述現(xiàn)象,能得出的結(jié)論是         (填序號(hào))。
A.濾渣中一定沒(méi)有FeB.濾渣中一定有Ag,可能有Cu
C.濾液中一定有Fe(NO3)2,一定沒(méi)有AgNO3D.濾液中一定有Fe(NO3)2和Cu(NO3)2
(1)潮濕的空氣(或與氧氣、水同時(shí)接觸)    3CO + Fe2O32Fe + 3CO2
(2)①Fe + CuSO4 ="==" FeSO4 + Cu 
②不能用鋅;理由:最后得到的晶體不純,混有硫酸鋅晶體。(答案合理均給分。答案必須先表明觀點(diǎn),然后說(shuō)明理由)
(3)A B  (漏答得1分,錯(cuò)答得0分)   
析:(1)鐵制品容易與水和氧氣接觸而生銹;用一氧化碳還原氧化鐵的化學(xué)方程式為3CO+Fe2O32Fe+3CO2;
(2)由于目的是獲得銅單質(zhì)和硫酸亞鐵,所以需要將銅離子轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì),而溶液中需要的是硫酸亞鐵而不能引入新的雜質(zhì),所以加入的能夠?qū)€~離子轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì)的只能是單質(zhì)鐵.
(3)根據(jù)金屬銀、銅、鐵的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序鐵>銅>銀,當(dāng)把鐵粉加入到AgNO3和Cu(NO32的混合溶液中,首先置換出銀,銀被置換完才繼續(xù)置換銅;
過(guò)濾后向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸,無(wú)氣泡,說(shuō)明加入的鐵已全部發(fā)生了反應(yīng).
解答:解:(1)鐵制品容易銹蝕,鐵生銹的條件是與水和氧氣接觸;生銹的廢鋼鐵可回收重新冶煉,用一氧化碳還原氧化鐵的化學(xué)方程式為3CO+Fe2O32Fe+3CO2;故答案為:潮濕的空氣(或與氧氣、水同時(shí)接觸)、3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
(2)①由于需要將銅離子轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì),而溶液還必須為硫酸亞鐵,即不能引入新的雜質(zhì),所以可以加入鐵將銅離子轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì).故答案為:Fe+CuSO4 ═FeSO4 +Cu
②不能用鋅,因?yàn)殇\能夠?qū)⒘蛩醽嗚F、硫酸銅轉(zhuǎn)化為鐵、銅生成了ZnSO4雜質(zhì).得到的濾渣是鐵、銅混合物;故答案為:不能用鋅;鋅能夠?qū)⒘蛩醽嗚F、硫酸銅轉(zhuǎn)化為鐵、銅生成了ZnSO4雜質(zhì).得到的濾渣是鐵、銅混合物
(3)加入的鐵全部發(fā)生了反應(yīng),則一定有銀被置換出來(lái);由于鐵粉為一定量,所以無(wú)法判斷鐵粉是否與AgNO3完全反應(yīng),也就無(wú)法進(jìn)一步判斷是否和混合溶液中的往Cu(NO32發(fā)生了反應(yīng);因此,只能得到濾液中一定含有Fe(NO32、濾渣中一定含有Ag的結(jié)論.
故選A、B
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