Question

A元素的近似相對原子質(zhì)量為32，且原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等；B元素的核電荷數(shù)為12，X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比D少2，D元素是地殼中含量最多的元素．
（1）寫出它們的元素符號：ABXD．
（2）用化學方程式表示A、B、X的三種單質(zhì)與D的單質(zhì)所起的化學反應(yīng)：
A+D；B+D；X+D．
上述化學反應(yīng)都屬于． （化合、分解）
（3）寫出能生成D單質(zhì)的三種方法（用化學方程式表示）：；；．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)“相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)”和已知“A元素的近似相對原子質(zhì)量為32，且原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等”，則可知A的元素符號；根據(jù)“B元素的核電荷數(shù)為12”，可知B的元素符號；根據(jù)“D元素是地殼中含量最多的元素”和“地殼中前四位元素：氧、硅、鋁、鐵”，則可知D的元素符號；因為“X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比D少2”，則可推測X的元素符號．
（2）先推測A、B、X、D的元素符號，在推測單質(zhì)的化學式，正確書寫化學方程式；判定反應(yīng)類型；
（3）先推測D單質(zhì)的化學式，在書寫其生成反應(yīng)原理．
解答：解：（1）根據(jù)“相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)”和已知“A元素的近似相對原子質(zhì)量為32，且原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等”，則可知A的元素符號為S；根據(jù)“B元素的核電荷數(shù)為12”，可知B的元素符號為Mg；根據(jù)“D元素是地殼中含量最多的元素”和“地殼中前四位元素：氧、硅、鋁、鐵”，則可知D的元素符號為O；因為“X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比D少2”，則可推測X的元素符號為C．
（2）已推測A、B、X、D的元素符號為S、Mg、C、O；則D的單質(zhì)為氧氣O₂，故可知：A+D的化學方程式為S+O₂ SO₂；B+D的化學方程式為2Mg+O₂ 2MgO；X+D的化學方程式為C+O₂ CO₂；上述化學反應(yīng)都屬于“多變一”的反應(yīng)特點，為化合反應(yīng)；
（3）已知D的單質(zhì)為氧氣O₂，故生成氧氣的反應(yīng)有高錳酸鉀分解、氯酸鉀分解、雙氧水制取氧氣．故：2KClO₃ 2KCl+3O₂↑；2KMnO₄ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；2H₂O₂2H₂O+O₂↑；
故答為：（1）S、Mg、C、O；
（2）S+O₂ SO₂；2Mg+O₂ 2MgO；C+O₂ CO₂；化合反應(yīng)；
（3）2KClO₃ 2KCl+3O₂↑；2KMnO₄ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；2H₂O₂2H₂O+O₂↑．
點評：了解原子的定義和構(gòu)成：原子由原子核和核外電子構(gòu)成，其中原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成的；掌握制取氧氣的反應(yīng)原理．