(2013?雨花臺區(qū)一模)實(shí)驗(yàn)室欲用已配好的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液(密度為1.1g/cm3),配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氫氧化鈉溶液,并用此溶液測定某硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).
(1)配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氫氧化鈉溶液,需要10%的氫氧化鈉溶液
50
50
g.
(2)配制氫氧化鈉溶液時(shí),需要的玻璃儀器有
量筒
量筒
、滴管、燒杯、玻璃棒.
(3)用配得的氫氧化鈉溶液與待測溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸溶液反應(yīng),實(shí)驗(yàn)過程中溶液的pH變化曲線如圖所示:
①根據(jù)如圖變化曲線,判斷進(jìn)行的操作是
B
B
(填字母).
A.將硫酸溶液逐滴滴加到氫氧化鈉溶液中
B.將氫氧化鈉溶液逐滴滴加到硫酸溶液中
②b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中的溶質(zhì)為
Na2SO4、NaOH
Na2SO4、NaOH
(寫化學(xué)式).
(4)若完全中和50g稀硫酸溶液,恰好消耗配得的氫氧化鈉溶液80g.試計(jì)算該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(請寫出計(jì)算過程)
設(shè)該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
2NaOH+H2SO4 ═Na2SO4 +2H2O
80 98
80g×5% X
根據(jù):
80
98
=
80g×5%
X
解得X=4.9g
該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:
4.9g
50g
×100%=9.8%.
設(shè)該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
2NaOH+H2SO4 ═Na2SO4 +2H2O
80 98
80g×5% X
根據(jù):
80
98
=
80g×5%
X
解得X=4.9g
該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:
4.9g
50g
×100%=9.8%.
分析:(1)根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)不變考慮;(2)根據(jù)配制過程中所需要使用的儀器考慮;(3)①曲線所示,反應(yīng)后溶液的酸堿度逐漸增大,利用硫酸溶液酸堿度小于7而氫氧化鈉溶液酸堿度大于7,判斷所進(jìn)行的與圖示對應(yīng)的操作;②根據(jù)b的溶液的酸堿度判斷兩溶液的反應(yīng)情況,判斷溶液中溶質(zhì);(4)根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式,由恰好完全反應(yīng)消耗氫氧化鈉的質(zhì)量,計(jì)算所消耗50g硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量,求得該硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
解答:解:(1)設(shè)需要10%的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為X則:100g×5%═X×10%解得X=50g;
(2)量取水時(shí)需要的玻璃儀器有量筒、膠頭滴管,溶解時(shí)需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒,因此缺少玻璃儀器是量筒;
(3)①曲線所示,反應(yīng)后溶液的酸堿度逐漸增大,說明此實(shí)驗(yàn)是把氫氧化鈉溶液逐滴加入硫酸溶液中,而使溶液的酸堿度逐漸增大;故為B;
②b點(diǎn)溶液酸堿度大于7,說明滴加的氫氧化鈉過量,因此溶液為硫酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液,其溶質(zhì)為Na2SO4 、NaOH;
(4)設(shè)該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
2NaOH+H2SO4 ═Na2SO4 +2H2O          
80         98
80g×5%    X
根據(jù):
80
98
=
80g×5%
X
解得X=4.9g
  該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:
4.9g
50g
×100%=9.8%.                    
答:待測硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%   
故答案為:(1)50;(2)量筒;(3)①B;②Na2SO4、NaOH;(4)9.8%.
點(diǎn)評:酸堿中和可改變?nèi)芤旱乃釅A度,向酸溶液中滴加堿溶液時(shí),溶液的酸堿度逐漸變大至等于7,滴加過量則大于7;向堿溶液中滴加酸時(shí),溶液酸堿度逐漸減小至等于7,酸過量溶液pH值小于7.
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