14、整理和歸納是有效的學習方法．下面是某學習小組的同學對Mg、Fe、Cu、Hg、Ag五種金屬相關知識的歸納復習，請你參與并回答問題：
（1）從物理性質上看，每種金屬都有自己的特性．你認為Hg與其它金屬的不同之處是
常溫下Hg是液體而其余均為固體
．
（2）從化學性質上看，與鹽酸反應最劇烈的是
Mg或鎂
，這五種金屬中，有一種金屬的鹽溶液能與其他四種金屬發(fā)生反應，該金屬是
Ag或銀
，寫出其中一個反應的化學方程式
Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag
．
分析：依據(jù)金屬的物理性質可知常溫下汞和大多數(shù)金屬的狀態(tài)不同；金屬活動性順序中，金屬活動性越強，與酸反應越劇烈；位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的化合物溶液中置換出來．
解答：解：（1）金屬汞常溫下為液體而大多數(shù)金屬為固體，故填：常溫下Hg是液體而其余均為固體．
（2）五種金屬中鎂最活潑，所以與鹽酸反應最劇烈的是鎂；五種金屬中銀最不活潑，所以能與四種金屬發(fā)生反應的金屬鹽溶液是銀的鹽溶液，故填：Mg或鎂，Ag或銀，Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag．
點評：本題綜合考查金屬的物理性質和化學性質，特別是金屬活動性順序的具體應用．
練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

13、整理和歸納是有效的學習方法．下面是某學習小組的同學對Mg、Fe、Cu、Hg、Ag五種金屬相關知識的歸納復習，請你參與并回答問題：
（1）從物理性質上看，每種金屬都有自己的特性．你認為與其它金屬的不同之處是
常溫下Hg是液體而其余均為固體
．
（2）從化學性質上看，與鹽酸反應最劇烈的是
Mg
，這五種金屬中，有一種金屬的鹽溶液能與其他四種金屬發(fā)生反應，該金屬是
Ag
．
（3）性質決定用途，用途反映性質是重要的化學學科思想．用鎂粉制作的煙花在夜空中發(fā)出耀眼的白光，這是利用了鎂的
可燃
性．

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科目：初中化學 來源： 題型：

整理和歸納是有效的學習方法．下面是某學習小組的同學對Mg、Fe、Cu、Hg、Ag五種金屬相關知識的歸納復習，請你參與并回答問題：
（1）從物理性質上看，每種金屬都有不同于其他金屬的特性，請任選一種金屬并寫出它的不同之處
常溫下Hg是液體而其余均為固體
常溫下Hg是液體而其余均為固體
．
（2）從化學性質上看，與鹽酸反應最劇烈的是
Mg或鎂
Mg或鎂
，這五種金屬中，有一種金屬化合物的溶液能與其他四種金屬發(fā)生反應，該金屬是
Ag或銀
Ag或銀
，請寫出反應方程式
Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
（任寫一種即可）．
（3）用鎂粉制作的煙花在夜空中發(fā)出耀眼的白光，這是利用了鎂的
可燃
可燃
性．

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科目：初中化學 來源： 題型：

整理和歸納是有效的學習方法．下面是某學習小組的同學對Mg、Fe、Cu、Hg四種金屬相關知識的歸納復習，請你參與并回答問題：
（1）從物理性質上看，每種金屬都有自己的特性．你認為Hg與其它金屬的不同之處是
常溫下為液態(tài)
常溫下為液態(tài)
；Cu與其它金屬的不同之處是
銅的導電性比其他金屬要強
銅的導電性比其他金屬要強
．
（2）從化學性質上看，這四種金屬中與稀鹽酸反應最劇烈的是
鎂
鎂
，化學反應方程式是
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

整理和歸納是有效的學習方法．下面是某學習小組的同學對Mg、Fe、Cu、Hg、Ag五種金屬相關知識的歸納復習，請你參與并回答問題：
（1）從物理性質上看，每種金屬都有自己的特性．你認為某金屬與其它金屬的不同之處是
常溫下，Hg為液體，而其余的為固體
常溫下，Hg為液體，而其余的為固體
．
（2）從化學性質上看，與鹽酸反應最劇烈的是
鎂
鎂
，這五種金屬中，有一種金屬的鹽溶液能與其他四種金屬都能發(fā)生反應，該金屬是
銀
銀
，其中一個反應方程式是
Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
，該反應的基本反應類型是
置換反應
置換反應
．
（3）性質決定用途，用途反映性質是重要的化學學科思想．用銅制作導線，這是利用了銅的
導電
導電
性．

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