【題目】下列變化屬于化學(xué)變化的是( )
A.干冰升華
B.酒精揮發(fā)
C.鐵釘銹蝕
D.石蠟熔化
【答案】C
【解析】解:A、干冰升華過(guò)程中只是狀態(tài)發(fā)生改變,沒(méi)有新物質(zhì)生成,屬于物理變化.
B、酒精揮發(fā)過(guò)程中只是狀態(tài)發(fā)生改變,沒(méi)有新物質(zhì)生成,屬于物理變化.
C、鐵釘銹蝕過(guò)程中有新物質(zhì)鐵銹生成,屬于化學(xué)變化.
D、石蠟熔化過(guò)程中只是狀態(tài)發(fā)生改變,沒(méi)有新物質(zhì)生成,屬于物理變化.
故選C.
化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化,物理變化是指沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化,化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成;據(jù)此分析判斷.本題難度不大,解答時(shí)要分析變化過(guò)程中是否有新物質(zhì)生成,若沒(méi)有新物質(zhì)生成屬于物理變化,若有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化.
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碳、氧、氫、鉀、鈉、氮六種元素,請(qǐng)寫(xiě)出化學(xué)式:
該鹽的溶液呈堿性
可以直接與水反應(yīng)的白色物質(zhì)
不屬于鹽類(lèi)的氮肥
復(fù)合肥 .
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向Mg(HCO3)2溶液中加入一定量NaOH溶液,出現(xiàn)白色沉淀.某同學(xué)經(jīng)過(guò)過(guò)濾、洗滌、低溫烘干得白色固體,并作如下探究: 【猜測(cè)】
白色固體可能是:①M(fèi)g(OH)2;②MgCO3;③Mg(OH)2、MgCO3混合物.
【資料】
MgCO3、Mg(OH)2加熱易分解,生成對(duì)應(yīng)的兩種氧化物.
【實(shí)驗(yàn)1】
(1)取適量白色固體,溶于 , 出現(xiàn)(填現(xiàn)象),則猜測(cè)①不成立.
(2)另取適量白色固體,充分加熱,產(chǎn)生的氣體使無(wú)水CuSO4粉末變藍(lán),則猜測(cè)(選填“②”或“③”)成立. 有同學(xué)查閱資料得知上述固體應(yīng)為堿式碳酸鎂[xMgCO3yMg(OH)23H2O],其不溶于水,加熱易分解.
(3)【實(shí)驗(yàn)2】 為進(jìn)一步確定白色固體的組成,該同學(xué)取適量白色固體,充分加熱至質(zhì)量不再改變,并使產(chǎn)生的氣體全部緩緩?fù)ㄟ^(guò)如圖(選填“甲”或“乙”)裝置,測(cè)得生成氣體的質(zhì)量.
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):
①加熱后剩余固體質(zhì)量1.60g;
②濃硫酸增重0.72g;
③濃NaOH溶液增重1.32g.
則:x:y= .
(4)【延伸】 將該堿式碳酸鎂長(zhǎng)期浸泡在濃NaOH溶液中,固體全部轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2 . 寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式 .
(5)工業(yè)上堿式碳酸鎂可作阻燃劑,其可能的原因是(選填序號(hào)). a、分解時(shí)吸熱,降低可燃物的著火點(diǎn)
b、生成的固體覆蓋燃燒物,隔絕氧氣
c、生成的氣體稀釋了可燃物周?chē)难鯕鉂舛龋?/span>
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列過(guò)程中發(fā)生了化學(xué)變化的是( )
A.風(fēng)力發(fā)電
B.榨取果汁
C.工業(yè)煉鐵
D.水的三態(tài)變化
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)用亞硝酸鈉(Na2SeO3)能消除加速人體衰老的活性氧,亞硝酸鈉中硒(Se)元素的化合價(jià)為( )
A.﹣2
B.+2
C.+4
D.+6
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】“氧泡泡”系列產(chǎn)品去污能力強(qiáng)、綠色環(huán)保,已成為中國(guó)氧系清潔品類(lèi)領(lǐng)導(dǎo)品牌,其主要成分是過(guò)碳酸鈉(2Na2CO33H2O2).某化學(xué)活動(dòng)小組對(duì)過(guò)碳酸鈉產(chǎn)生了濃厚的興趣,決定對(duì)其進(jìn)行探究. 【查閱資料】
Ⅰ.過(guò)碳酸鈉在水中易離解成Na2CO3和H2O2 , 其水溶液具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì);
Ⅱ.過(guò)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng):2(2Na2CO33H2O2)+8HCl═8NaCl+4CO2↑+3O2↑+10H2O;
Ⅲ.過(guò)碳酸鈉的去污能力主要與其在反應(yīng)中釋放處的“活性氧”有關(guān),“活性氧”含量越高,去污能力越強(qiáng).
(1)20℃時(shí),測(cè)得1%過(guò)碳酸鈉水溶液的pH為10.5,說(shuō)明其溶液呈(選填“酸性”、“中性”或“堿性”).
(2)向過(guò)碳酸鈉水溶液中加入少量MnO2時(shí)產(chǎn)生大量氣泡,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 .
(3)過(guò)碳酸鈉樣品中“活性氧”含量可按如下公式計(jì)算: “活性氧”含量= ×100%
為測(cè)定某過(guò)碳酸鈉樣品中“活性氧”含量,取20g樣品按如圖實(shí)驗(yàn)裝置與足量鹽酸反應(yīng).(已知樣品中雜質(zhì)不溶于水且不與鹽酸反應(yīng),裝置氣密性良好)
①將鹽酸慢慢地入A中,反應(yīng)一段時(shí)間,觀(guān)察到 , 停止滴加鹽酸.
②裝置B可吸收生成的CO2 , 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 .
③甲同學(xué)認(rèn)為若要得出生成氧氣的質(zhì)量,除要記錄量筒內(nèi)液體的讀數(shù)外,還需要知道的數(shù)據(jù)是該實(shí)驗(yàn)條件下的 .
④將反應(yīng)后A中所得溶液過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干,稱(chēng)得固體質(zhì)量為11.7g,乙同學(xué)據(jù)此計(jì)算出該過(guò)碳酸鈉樣品的“活性氧”含量,寫(xiě)出其計(jì)算過(guò)程 .
⑤完成上述探究后,丙同學(xué)提出:稱(chēng)量反應(yīng)前后裝置B的質(zhì)量,其質(zhì)量差就是反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量,據(jù)此可計(jì)算出樣品中“活性氧”含量.但丁同學(xué)認(rèn)為該方案不合理,丁同學(xué)的理由是(填寫(xiě)一條即可)
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯化鎂是一種重要的化工原料,同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)室對(duì)其開(kāi)展了系列研究.
(1)課題1:選擇制取氯化鎂的原料 【查閱資料】
①全球海水中含有的鹽類(lèi)總質(zhì)量為5億億噸,其中含有的各種離子占鹽類(lèi)總質(zhì)量的百分含量如下表所示:
離子 | Cl﹣ | Na+ | Mg2+ | Ca2+ | K+ | 其他 |
含量 | 55.06% | 30.61% | 3.69% | 1.15% | 1.10% | … |
②工業(yè)生產(chǎn)中海水或鹵水(海水曬鹽后的剩余溶液)都可以作為制取氯化鎂的原料.
【交流討論】
同學(xué)們經(jīng)討論,一致選擇鹵水用于實(shí)驗(yàn)室制取氯化鎂.你認(rèn)為他們的理由是 .
(2)課題2:由鹵水制取氯化鎂 同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)如圖所示方案,從鹵水中制取氯化鎂.
①溶液X的名稱(chēng)是 .
②部分同學(xué)認(rèn)為上述制取方案不夠完善,在“過(guò)濾”操作后缺少“洗滌”操作,從而導(dǎo)致制取的氯化鎂不純,可能混有的雜質(zhì)是 .
(3)課題3:測(cè)定氯化鎂產(chǎn)品的純度(氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)) 同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案對(duì)制得的氯化鎂進(jìn)行純度測(cè)定.
【實(shí)驗(yàn)步驟】
①稱(chēng)取9.5g氯化鎂樣品,放于燒杯中,加足量的水溶解,形成溶液;
②向上述溶液中加入90g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液;
③充分反應(yīng)后,過(guò)濾;
④…
⑤向所得溶液中加入幾滴無(wú)色酚酞試液,溶液變紅,再逐滴加入10%稀硫酸(密度為1.07gmL﹣1),并 , 當(dāng)觀(guān)察到溶液恰好褪色且30s內(nèi)紅色不復(fù)現(xiàn),停止加入稀硫酸;
⑥計(jì)算氯化鎂樣品的純度.
(4)【問(wèn)題討論】 ①為計(jì)算出氯化鎂樣品的純度,除上述數(shù)據(jù)外,實(shí)驗(yàn)還需測(cè)量的數(shù)據(jù)是 .
②若缺少步驟④,則會(huì)導(dǎo)致氯化鎂純度測(cè)定不準(zhǔn)確,步驟④的操作是 .
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