Question

【題目】Ⅰ．質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對化學的發(fā)展做出了重要貢獻。

（1）通過稱量下列各組試劑在密閉容器內(nèi)混合前后的總質(zhì)量，能驗證質(zhì)量守恒定律的是_____（填標號）。

A．蔗糖和水 B．氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液

C．鐵和氯化銅溶液

（2）在氧氣中點燃紅磷的實驗過程，固體變化如圖所示。

①從燃燒條件分析，固體質(zhì)量在t1前沒有發(fā)生變化的原因是__________________。

②該反應的化學方程式為____________________________。

③參加反應的氧氣質(zhì)量為______________g。

（3）下圖是某反應的微觀示意圖。

請回答：

①B框中的物質(zhì)屬于________（填序號：a、化合物 b、單質(zhì) c、純凈物 d、混合物）。

②此反應的化學方程式為________________________________。

Ⅱ．甲和乙兩種固態(tài)物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溫度的關系如下圖所示。

（1）甲和乙兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而________（填“增大”或“減小”）。

（2）下列對P點的含義敘述正確的是______（填標號）。

A．t1℃時，甲和乙兩種物質(zhì)的溶解度相等

B．t1℃時，甲和乙兩種物質(zhì)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等

C．t1℃時，甲和乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等

（3）25g乙物質(zhì)完全溶于100g水中所需的最低溫度是______℃。

（4）t2℃時，若從甲和乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中析出等質(zhì)量的固體，須蒸發(fā)掉較多水的是________（填“甲”或“乙”）物質(zhì)飽和溶液。

Answer 1

【答案】 C 溫度未達到紅磷的著火點 4P + 5O2 點燃 2P2O5 8.0 b、c 2H2S+3O22SO2+2H2O 增大 A t1 乙

【解析】Ⅰ．（1）驗證質(zhì)量守恒定律的必須是化學變化，故選C。（2）①可燃物與空氣接觸，溫度達到著火點才能燃燒。②該反應的化學方程式為4P+5O2點燃2P2O5 ③根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應的氧氣質(zhì)量為14.2g-6.2g=8g （3）①B框中含有同種分子，屬于純凈物，是同種原子構成的分子，屬于單質(zhì)，故選bc。②A中是硫化氫分子，B中是氧分子，C中是二氧化硫分子和水分子，故此反應的化學方程式為2H2S+3O2 點燃 2SO2+2H2O Ⅱ.（1）甲和乙兩種固態(tài)物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)隨溫度升高而增大，故甲和乙兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大。（2）此圖表示甲和乙兩種固態(tài)物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溫度的關系，P點表示t1℃時，甲和乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等，即t1℃時，甲和乙兩種物質(zhì)的溶解度相等，故選A。（3）25g乙物質(zhì)完全溶于100g水中所形成溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100%=20%，故填 t1。（4）t2℃時，甲飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于乙飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，即t2℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度，若從甲和乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中析出等質(zhì)量的固體，須蒸發(fā)掉較多水的是乙。