我國制堿工業(yè)的先驅(qū)——侯德榜探索發(fā)明了“侯氏制堿法”,其生產(chǎn)過程涉及的主要化學(xué)反應(yīng)如下:
①NH2+CO2+X=NH4HCO3
②NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3
③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2
請回答下列問題:
(1)反應(yīng)①中X的化學(xué)式為      。
(2)除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3的方法是         
(3)工業(yè)純堿中含有氯化鈉,取55g工業(yè)純堿,向其中加入269.5g稀鹽酸,恰好完全反應(yīng),生成22g二氧化碳,求:
①工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計算結(jié)果保留到0.1%)
②反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
 (1)  H2O 。(2)將混合物加熱。
(3)①55g工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量為96.4%;
②反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%

試題分析:(1)根據(jù)反應(yīng)前后原子的種類及個數(shù)不變可知, X的化學(xué)式為H2O。
(2)NaHCO3在加熱的情況下可反應(yīng)生成碳酸鈉,所以可以用將混合物加熱的方法。
(3)根據(jù)題意可知:反應(yīng)為碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉,水和二氧化碳氣體;已知量為二氧化碳的質(zhì)量;未知量為①工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、②反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解題思路:1、可根據(jù)反應(yīng)化學(xué)方程式中二氧化碳與碳酸鈉的質(zhì)量關(guān)系,求出碳酸鈉的質(zhì)量;再進一步求出其質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2、可根據(jù)反應(yīng)化學(xué)方程式中二氧化碳與氯化鈉的質(zhì)量關(guān)系,求出生成氯化鈉的質(zhì)量;再結(jié)合樣品質(zhì)量求出樣品中氯化鈉的質(zhì)量,即可計算所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。具體過程如下:
解:設(shè)①55g工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量為x,②反應(yīng)后生成氯化鈉的質(zhì)量為y。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
106           117         44
x             y          22g
 
x=53g
工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=96.4%
 
y=58.5g
則反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
答:①工業(yè)純堿中碳酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96.4%。②反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列各組物質(zhì)中,富含蛋白質(zhì)的是(  )
A.饅頭、面條B.雞蛋、牛奶C.桔子、蘋果D.黃油、奶油

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:多選題

“信息”、“材料”和“能源”被稱為新科技革命的三大支柱.下列敘述錯誤的是(  )
A.因特網(wǎng)上豐富的信息資源,有些是不健康的
B.合金、塑料、橡膠是三種重要的高分子材料
C.制造“神舟七號”宇宙飛船,使用了多種新型材料
D.核能、太陽能等是百利無一害的清潔能源

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

(7分)工業(yè)上通常用黃鐵礦(主要成分FeS2)為原料生產(chǎn)硫酸,先將黃鐵礦粉碎,然后按照以下流程制備硫酸:

⑴ 先將黃鐵礦石粉碎的目的是                                                
⑵ 寫出稀釋濃硫酸的具體操作步驟                                                
⑶ 將10g98%的濃硫酸稀釋成9.8%的稀硫酸,需要加水       g。
⑷ 取20g礦渣樣品(含F(xiàn)e2O3),向其中加入300g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸(已知礦渣中的Fe2O3與稀硫酸恰好完全反應(yīng)得到Fe2(SO4)3溶液),試通過化學(xué)方程式計算該礦渣樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

(7分)工業(yè)上采用離子交換膜電解槽電解飽和食鹽水,可以得到高濃度的燒堿溶液(含NaOH35%~48%)。某學(xué)習(xí)小組為了驗證附近氯堿化工廠產(chǎn)生的NaOH溶液是否達到高濃度標(biāo)準(zhǔn),進行了如下操作,請你參與計算:
(1)到工廠采集了電解槽中的NaOH溶液100g。NaOH中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)   是             。
(2)在實驗室用如圖所示濃硫酸配制200g24.5%的稀硫酸,計算所取濃硫酸的體積(計算結(jié)果取整數(shù))。

(3)進行中和測定,向采集到的溶液中逐滴加入所配制的稀硫酸,并不斷測定溶液的pH值,當(dāng)pH=7時,消耗稀硫酸160g。通過計算判斷此時電解槽中NaOH溶液是否達到高濃度標(biāo)準(zhǔn)。

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

(11分)煤、石油和天然氣等化石燃料是目前人類使用的最主要燃料,也是重要的化工原料。
(1)石油中主要含有      兩種元素(填寫元素符號);天然氣的主要成分是     (填寫化學(xué)式)。
(2)化石燃料屬于          (選填“可再生”或“不可再生”)能源,其燃燒排放的大量二氧化碳會引起全球氣候變暖。一種新的處理方法是將二氧化碳氣體通入含有長石(地殼中最常見的礦石,含量高達60%)成分的水溶液里,其中一種反應(yīng)的化學(xué)方程式: KAlSi3O8+CO2+2H2O==KHCO3+X+3SiO2↓,則X的化學(xué)式為            。
(3)工業(yè)上,煤炭燃燒前進行粉碎的目的是                。煤隔絕空氣加強熱得到的焦炭,是冶鐵的重要原料。為了測定某赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計了兩種實驗方案(假設(shè)該赤鐵礦中的雜質(zhì)既不溶于水,也不發(fā)生反應(yīng))。
方案I 取8.00g赤鐵礦粉,加入足量稀硫酸,完全反應(yīng)后過濾,得到1.60g濾渣。則赤鐵礦粉中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為        。
方案Ⅱ 如圖所示,取8.00g赤鐵礦粉與過量的焦炭粉混合后加強熱,充分反應(yīng)。測得氫氧化鈉溶液反應(yīng)前后質(zhì)量增加了1.32g。如果產(chǎn)生的二氧化碳被氫氧化鈉溶液完全吸收,根據(jù)所學(xué)反應(yīng)3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑計算,赤鐵礦粉中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為       。

[實驗反思]方案Ⅱ中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)原有的空氣對實驗結(jié)果有影響,這會導(dǎo)致測出的氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)           (選填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
[實驗分析]方案I測出的氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)明顯大于方案Ⅱ測出的結(jié)果,可能的原因是                              (寫出一種即可)。

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

(7分) 某學(xué)生做了如下圖所示的實驗。

 
第一次
第二次
加入硫酸銅的質(zhì)量
m
m
加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量
50g(溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)16%)
50g(溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)16%)
加入稀硫酸的質(zhì)量
50g
100g
實驗現(xiàn)象
藍色固體和藍色溶液
藍色溶液
 
若第二次所加物質(zhì)恰好完全反應(yīng)(溶液損失忽略不計),請回答下列問題:
(1)寫出實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________;
(2)第一次實驗后的溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為___________________________;
(3)根據(jù)已知條件列出求解實驗中生成沉淀的質(zhì)量(x)的比例式______;
(4)實驗中加入硫酸銅的質(zhì)量(m)為______;
(5)在第二次實驗中,若向加入氫氧化鈉溶液反應(yīng)后的濾液中加入43.8 g水,則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________;
(6)若用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸溶液配制實驗中所需的稀硫酸,則需要加水的質(zhì)量為_________。

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在化學(xué)反應(yīng)A2+BC=B+A2C中,反應(yīng)物BC與生成物 B的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。將2g A2與80g BC恰好完全反應(yīng),則生成A2C的質(zhì)量是
A.64g
B.18g
C.80g
D.9g

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

小王同學(xué)在廚房中發(fā)現(xiàn)一袋白色粉末狀的食用物,包裝袋上表示的化學(xué)成分字跡不清,于是他帶到實驗室探究其成分。(填空沒空1分,計算4分,計10分)
【猜想與假設(shè)】猜想1.可能是淀粉         猜想2.可能是純堿
猜想3.可能是食鹽         猜想4.可能是            (俗稱小蘇打)
【查閱資料】小蘇打溶液顯堿性,與氯化鋇溶液不反應(yīng)
【實驗探究】
實驗操作
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
(1)取樣,溶于適量的水
形成無色溶液
猜想        不成立
(2)取少量品嘗
有苦澀味
不是            
(3)向(1)的溶液中滴加酚酞試液
溶液變紅
是純堿
   小華認(rèn)為,實驗(3)結(jié)論不準(zhǔn)確,原因是                                         。小華進一步進行了如下實驗:取28g 所配溶液與50.2g氯化鋇溶液混合,兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)。立即出現(xiàn)              ,由此他知道了該白色粉末是何物。過濾,所得濾液質(zhì)量為58.5g,試計算:
(4)反應(yīng)后生成的沉淀質(zhì)量為          克.
(5)所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?

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同步練習(xí)冊答案