Question

【題目】

（1）若方法1中的X物質(zhì)為常見氣體，且發(fā)生置換反應，則X是 （填化學式）。

（2）寫出方法2的化學方程式 。

（3）銅片A、銅片B、銅片C的質(zhì)量分別為mA、mB、mC，其中方法1和方法2均完全反應，則mA、mB、mC的大小關系為 。

Answer 1

【答案】

（1）H2

（2）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

（3）mA=mB＞mC

【解析】

試題分析：

（1）常見的還原劑有碳單質(zhì)、一氧化碳和氫氣，X物質(zhì)為常見氣體，且發(fā)生置換反應，所以X是氫氣，化學式為：H2；

（2）氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水，化學方程式為：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；

（3）方法1是將已經(jīng)部分氧化的銅片重新用氫氣還原，依據(jù)質(zhì)量守恒中的原子守恒，方法1反應結束后，銅被重新還原，所以mA=mB，方法2中部分氧化的銅片產(chǎn)生了氧化銅，氧化銅與硫酸反應，有部分銅元素進入溶液中，剩余的銅單質(zhì)的質(zhì)量為mC，所以小于mA、mB，所以mA、mB、mC的大小關系為mA=mB＞mC。