Question

分別選用一種試劑除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)），寫(xiě)出相應(yīng)化學(xué)方程式．
（1）NaCl（Na₂SO₄）

Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl

；
（2）CO₂（CO）

CO+CuO

△   .

Cu+CO₂

；
（3）Cu（Fe）

Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

．

Answer 1

分析：根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某�雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿(mǎn)足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．

解答：解：（1）要將硫酸根離子轉(zhuǎn)化成沉淀，而不能引入新的雜質(zhì)，加入氯化鋇溶液即可，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl．
（2）CO₂中有少量CO，根據(jù)一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)，可以通過(guò)灼熱的氧化銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+CuO

△   .

Cu+CO₂．
（3）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，鐵能和酸反應(yīng)，銅和酸不反應(yīng)，故可用鹽酸或稀硫酸除去鐵；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．
故答案為：（1）Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl；（2）CO+CuO

△   .

Cu+CO₂；（3）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．

點(diǎn)評(píng)：物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問(wèn)題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．