為了測定未知濃度稀硫酸的溶質質量分數(shù)，取氫氧化鋇溶液15g，逐滴加入該待測稀硫酸，同時測定并記錄反應過程中混合溶液的pH變化情況（如圖所示），過濾后得到濾液32．67g．

求：（1）反應后生成硫酸鋇的質量是多少；
（2）該稀硫酸的溶質質量分數(shù)。
（1）2．33g    （2）4．9% 

試題分析：（1）根據(jù)質量守恒定律知反應后生成硫酸鋇的質量是：
15g+20g-32．67g=2．33g
（2）設稀硫酸中硫酸的質量為X
Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
233
X       2．33g
98:233=X：2．33g
X=0．98g
稀硫酸的溶質質量分數(shù)為：4．9%；
答：反應后生成的硫酸鋇的質量為2．33g，稀硫酸的溶質的質量分數(shù)為4．9%
練習冊系列答案
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某氫氧化鈉樣品長時間暴露在空氣中，經(jīng)測定其主要成分為 Na2CO3 和 NaOH。將 7.3g 該樣品加入盛有 100g 質量分數(shù)為 7.3%稀鹽酸的燒杯中，再向其中加入 20g 質量分數(shù)為 10%的氫氧化鈉溶液使過量的鹽酸恰好完全中和，最后將所得溶液蒸干，此時得到固體的質量是 
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請計算：
（1）現(xiàn)該瓶溶液的溶質質量分數(shù)。
（2）用該瓶溶液配制100g溶質質量分數(shù)為3％的過氧化氫溶液需要加入水的質量。

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在反應3X+4Y=2Z中，已知X的相對分子質量是32，Z的相對分子質量是102，則Y的相對分子質量為
A．27B．70C．108D．1 72

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計算：
興塘初中化學興趣小組的同學在實驗室用加熱氯酸鉀和二氧化錳固體混合物制取氧氣時，反應前氯酸鉀和二氧化錳混合物的質量為7克，加熱到不再產(chǎn)生氣體為止，剩余固體的質量為5．08克．則：
（1）反應能制得氧氣質量為     克？
（2）原混合物中氯酸鉀的質量分數(shù)為多少？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

相同質量的下列物質①Zn②ZnO③Zn(OH)2④ZnCO3，分別跟質量分數(shù)都相同且適量的稀鹽酸充分反應，所得溶液的溶質質量分數(shù)的關系正確的是 (    )
A．①＞②＞③＞④B．④＞③＞②＞①
C．①＞②＝④＞③D．④＞①＞②＝③

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(3)由此得到啟示是：在使用黃銅制品時應注意                 。(合理即可)

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