【題目】寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式
(1)高溫煅燒石灰石_____。
(2)稀硫酸與鐵銹反應(yīng)_____。
(3)銅和硝酸銀溶液_____。
(4)硫酸銨和氫氧化鈉溶液混合共熱_____。
(5)小蘇打中加入稀鹽酸_____。
【答案】CaCO3CaO+CO2↑ Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 (NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O+2NH3↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
【解析】
首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件,根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟(寫、配、注、等)進(jìn)行書寫即可。
(1)石灰石的主要成分是碳酸鈣,在高溫的條件下,碳酸鈣分解為氧化鈣和二氧化碳;故填:CaCO3CaO+CO2↑
(2)鐵銹的主要成分是氧化鐵,氧化鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水,故填:Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O
(3)銅與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸銅;故填:Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
(4)硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、水和氨氣;故填:(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O+2NH3↑
(5)小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱,碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳;故填:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有A~F六種物質(zhì),已知A、B、C三種固體含有同種金屬元素,A是大理石、石灰石的主要成分,B是一種氧化物能與E反應(yīng)放出大量的熱,D、E、F含有同種非金屬元素,E通常狀況下為液體,D、F通常狀況下為氣體,且F為單質(zhì)。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(部分產(chǎn)物已略去)。溫馨提示:圖中“→”表示箭尾的物質(zhì)可轉(zhuǎn)化成箭頭的物質(zhì);“﹣”表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
(1)寫出A、E物質(zhì)的名稱:A_____,E_____。
(2)寫出C→A的化學(xué)方程式:_____。
(3)寫出E→F的化學(xué)方程式:_____。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】沒有水就沒有地球上的生命,人類的日常生活離不開水。
(1)日常生活中常用的凈化水的操作有沉淀、過濾、吸附、蒸餾等,其中能把硬水軟化的操作是_________。
(2)寫出電解水的化學(xué)反應(yīng)方程式:___________;該反應(yīng)的基本類型是_____。
(3)A、B、C三種固體的溶解度曲線如圖所示:①P點(diǎn)的含義是______________;②t1℃時(shí),將10gA物質(zhì)加入50g水中,充分溶解后,形成溶液的質(zhì)量為____ g;
③t2℃時(shí),將A、B、C物質(zhì)飽和溶液各100克,分別蒸發(fā)10克水后,剩余溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是________。
(4)氫氧化鈉是實(shí)驗(yàn)室中常見的堿,現(xiàn)用氫氧化鈉固體配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%(密度為1.43g/mL)氫氧化鈉溶液100mL,過程如下:
①計(jì)算:需稱量氧氫化鈉固體__________ g,加水體積為___________mL。
②稱量:如圖稱量氫氧化鈉固體的操作中,有一處明顯錯(cuò)誤是________________________。
③溶解:將正確操作稱量好的氫氧化鈉固體加入燒杯中,并將量取的蒸餾水倒入燒杯中,并用玻璃棒攪拌,使它完全溶解。經(jīng)檢測(cè),所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小,其原因可能是_________(填序號(hào))。
①氫氧化鈉固體不純 ②量取水時(shí),俯視讀數(shù)
③量取水時(shí),仰視讀數(shù) ④裝瓶時(shí),有少量溶液灑出
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)基礎(chǔ)與常識(shí)
(1)下圖金屬應(yīng)用的實(shí)例,主要利用金屬的導(dǎo)熱性的是_______(填序號(hào));
A電纜 B.電熱壺 C.金屬絲 D.金屬樂器
(2)向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng),反應(yīng)前后溶液中存在的離子種類如圖所示(其中“○”“”“●”“ ”表示不同離子)。則“○”與“”反應(yīng)生成了_________(填物質(zhì)名稱)。
(3)氫氟酸(HF)能刻畫玻璃,其中有一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式是:CaSiO3+6HF=X+SiF4↑+3H2O,則X的化學(xué)式為_______________
(4)氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞堋R蕴柲転闊嵩,熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應(yīng)過程如圖所示。
寫出反應(yīng)I中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________________。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列化學(xué)用語正確的是( 。
A. 氮分子:N
B. 鐵離子:Fe2+
C. 氧化鎂中氧元素顯﹣2價(jià):
D. 氯離子結(jié)構(gòu)示意圖:
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下圖所示的四個(gè)實(shí)驗(yàn),得出的結(jié)論正確的是( )
A. 乙試管中產(chǎn)生氣泡速率大于甲試管中產(chǎn)生氣泡速率,說明金屬活動(dòng)性:鎂>鐵
B. 蠟燭由低到高依次熄滅,說明通常狀況下CO2不能燃燒,不支持燃燒,密度大于空氣
C. 甲試管中的鐵釘生銹,乙試管中的鐵釘不生銹,說明只需與水接觸鐵釘就會(huì)生銹
D. 向盛有NaOH固體的試管中滴加稀硫酸,燒杯中飽和的澄清石灰水變渾濁,說明H2SO4與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)放出熱量
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】大黃同學(xué)喝“養(yǎng)樂多”時(shí)感覺有酸味,他猜測(cè)其中有酸。査閱資料大黃同學(xué)得知,養(yǎng)樂多含有乳酸。
(提出問題)乳酸是否具有酸的通性?
(實(shí)驗(yàn)探究)
實(shí)驗(yàn)步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
在乳酸溶液中加入石蕊 | 石蕊變紅 | 乳酸具有酸的通性 |
在乳酸溶液中加入_____(填化學(xué)式) | 有氣泡產(chǎn)生,點(diǎn)燃?xì)馀莓a(chǎn)生爆鳴聲 | |
在乳酸溶液中加入碳酸氫鈉 | _____ |
(實(shí)驗(yàn)反思)(1)從微粒角度看,乳酸具有酸的通性是因?yàn)槠淙芤褐写嬖诖罅?/span>_____;
(2)乳酸化學(xué)符號(hào)用HL表示,寫出乳酸和碳酸氫鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。
(定量研究)為測(cè)定乳酸組成元素和化學(xué)式,稱取6.0g乳酸放入如圖加熱裝置中(夾持儀器未畫出),通入充足氧氣使之完全燃燒,將反應(yīng)后的混合氣體先后通過裝置B、C.試回答:
(1)為順利完成實(shí)驗(yàn),將方框內(nèi)所示裝置放入B、C位置時(shí),正確的導(dǎo)管連接順序是:_____→_____→_____→_____;
(2)按正確方式連接B、C裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)后測(cè)得氫氧化鈉溶液增重_____g,濃硫酸增重3.6g,則乳酸中碳元素:氫元素質(zhì)量比=6:1;
(3)已知乳酸相對(duì)分子質(zhì)量是90,則乳酸的化學(xué)式為_____。
(反思拓展)乳酸經(jīng)過聚合反應(yīng)可以制成聚乳酸塑料[(C3H4O2)n,n>1000],聚乳酸塑料常溫下會(huì)降解生成CO2和H2O.以下對(duì)聚乳酸認(rèn)識(shí)正確的是_____。
A 聚乳酸制成的外賣快餐飯盒,不會(huì)產(chǎn)生“白色污染”
B 聚乳酸是一種有機(jī)高分子化合物
C 聚乳酸降解發(fā)生了分解反應(yīng)
D聚乳酸中碳元素:氫元素:氧元素質(zhì)量比=9:1:8
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】被國外友人稱作“新四大發(fā)明之一”的高鐵,大大方便人們的出行。
(1)圖中標(biāo)示的物質(zhì)中為金屬材料的是______(填序號(hào)),動(dòng)車電路中的導(dǎo)線大多選用銅制造的,這是利用了銅的延展性和__________性。
(2)動(dòng)車表面噴漆主要是為了防止外殼生銹,其原理是________。
(3)修建鐵路所需的大量鋼鐵是以鐵礦石為主要原料冶煉而得。寫出一氧化碳和赤鐵礦煉鐵的化學(xué)方程式:_______________。
(4)已知M、N、R三種金屬存在如下反應(yīng):R+NCl2=== N+RCl2;M+RCl2===R+MCl2,M、N、R三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>________。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素周期表是我們學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具.下表是元素周期表1號(hào)~18號(hào)元素原子核外電子排布,我對(duì)它進(jìn)行研究:
(1)第13號(hào)元素屬于________元素(填“金屬”或“非金屬”),它在化學(xué)反應(yīng)中容易________(填“得”或“失”)電子,它的離子符號(hào)為________。
(2)從上表中我還可以探究出以下規(guī)律:原子核外電子數(shù)等于原子序數(shù)、等于______、等于______。
(3)研究表明:第二周期從3號(hào)--9號(hào)元素的原子電子層數(shù)相同,核電荷數(shù)逐漸增大,核對(duì)核電子的引力逐漸增大,故原子半徑逐漸減小.我分析第三周期從11號(hào)--17號(hào)元素原子半徑變化規(guī)律是________。
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