Question

6．金屬材料與人類的生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，請回答：
（1）下列用品中，主要利用金屬導(dǎo)電性的是C（填字母）；
A．鉑金飾品  B．鐵鍋    C．鋁導(dǎo)線
（2）金屬鋁表面常有一層致密的氧化膜，氧化膜主要成分是氧化鋁；
（3）某品牌的麥片中含微量鐵粉，食用后可在胃酸（主要成分是鹽酸）的作用下轉(zhuǎn)化為人體可吸收的鐵元素，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HCl+Fe=H₂↑+FeCl₂；
（4）在硫酸銅和硫酸亞鐵的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液．向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，①則濾渣中一定含有的物質(zhì)是鐵、銅；②濾液中一定含有的溶質(zhì)是硫酸亞鐵．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)金屬的性質(zhì)來推斷金屬的用途；
（2）金屬鋁易于空氣中氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁；
（3）胃酸的主要成分是鹽酸，能與鐵反應(yīng)；
（4）根據(jù)金屬活動性順序表進行分析：在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．

解答 解：（1）鉑金飾品是利用了其價格昂貴、稀有；鋁制成導(dǎo)線是利用鋁的導(dǎo)電性，鐵制成鐵鍋，是利用金屬的導(dǎo)熱性；故填：C；
（2）金屬鋁易于空氣中氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁保護膜；故填：氧化鋁；
（3）胃酸的主要成分鹽酸與鐵反應(yīng)生成氫氣，化學(xué)反應(yīng)式是：2HCl+Fe=H₂↑+FeCl₂；故填：2HCl+Fe=H₂↑+FeCl₂；
（4）根據(jù)“在金屬活動性順序里，排在氫前面的金屬能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣”這一理論，結(jié)合題意中的“向濾渣中加鹽酸有氣泡產(chǎn)生”可以斷定反應(yīng)后的濾渣中的成分是鐵或者鋅、鐵的混合物，一定有鐵生成，鋅與硫酸亞鐵、硫酸銅的混合溶液反應(yīng)，先置換出銅，因此有鐵一定有銅，所以濾渣中一定含有的固體是鐵、銅；因為濾渣中存在鐵，因此濾液中一定不含的物質(zhì)是硫酸、硫酸銅，因為不能和鐵共存，一定含硫酸亞鐵．故答案為：鐵、銅；硫酸亞鐵．

點評 本題以實驗探究的形式考查金屬的性質(zhì)與用途、鋁的自我保護、金屬的活動性等，難度較大．