【題目】某同學將10g碳酸鈣和氯化鈣的混合物進行了如圖實驗,下列物質(zhì)恰好完全反應,請計算:
(1)生成CO2氣體的質(zhì)量____________g;
(2)反應后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為_______________。
【答案】 2.2g 5%
【解析】(1)該實驗中只有碳酸鈣與稀鹽酸發(fā)生反應生成二氧化碳和水,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,生成二氧化碳的質(zhì)量為150g+53.2g+10g-211g=2.2g
(2)設10g樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x,生成氯化鈣的質(zhì)量為y
CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
x y 2.2g
==,解得x=5g,y=5.55g反應后溶液中氯化鈣的質(zhì)量為5g+5.55g=10.55g
反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為=5%
答:生成二氧化碳的質(zhì)量為2.2g,反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為5%。
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【題目】根據(jù)下圖中甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線,回答下列問題。
(1)溫度為_________℃時,甲、乙物質(zhì)的溶解度相等。
(2)甲、乙、丙三種物質(zhì)中,_______的溶解度受溫度影響最小。
(3)分別將100g甲、丙的飽和溶液從t3℃降溫到t1℃時,對所得溶液的敘述正確的___________(填序號)
A.甲、丙都是飽和溶液
B.所含溶劑質(zhì)量:甲=丙
C.溶液的質(zhì)量:甲>丙
D.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù):甲>丙
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】小明在郊外租了一小塊農(nóng)地,周末的時候和家人一起去體驗大自然的風景、舒緩工作壓力以及增進與家人的感情。最近他遇到了一些問題,請你幫他解決:
(1)他發(fā)現(xiàn)種的生菜葉色發(fā)黃,他根據(jù)已學知識知道這是缺乏氮肥的一種表現(xiàn)。你覺得他應該施用____(填編號),①K2SO4②NH4NO3③Ca(OH)2④Ca(H2PO4)2
(2)他是粵菜的喜愛者,研究了一份科學的營養(yǎng)食譜,如圖所示:
為了達到科學飲食的標準,你認為他的食譜中還缺乏_______營養(yǎng)素,請你為他的食譜添加一種副食_______(填具體名稱)。
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【題目】結(jié)合下列實驗裝置圖回答問題:
A B C D E
(1)仔細觀察A圖,錐形瓶內(nèi)的反應進行較長時間后,用燃著的火柴放在集氣瓶口,火焰仍不熄滅的原因是 。
(2)圖B和C是探究FeCl3和CuSO4對H2O2分解效果的實驗,可通過觀察 (現(xiàn)象),判斷兩者的催化效果。
(3)要證明CO2不支持燃燒,密度比空氣大的性質(zhì),你認為用 (填“D”或“E”)裝置,操作方法效果更好。由此可知,二氧化碳在生活中可用于 。
(4)若要收集一瓶氧氣,供“鐵絲在氧氣中燃燒”實驗使用,最好用排水法收集。
①用下列方案收集氧氣,其中最合理的是 (填字母)。
②用排水法收集氧氣的理由是: 。
(5)在實驗探究過程中,有同學提出:能使帶火星的木條復燃所需氧氣的最低體積分數(shù)是多少?
小組同學查閱資料得出的結(jié)論是:能使帶火星木條復燃所需氧氣的最低體積分數(shù)應在30%~50%之間。這時小陸同學又提出:能否使實驗數(shù)據(jù)更加具體和準確些?小組同學又略經(jīng)討論,進行實驗,得到的現(xiàn)象如圖所示:
這時,小張同學脫口而出:“氧氣約占36%時就是帶火星木條復燃的最低體積分數(shù)”,而其他同學立即反對,你認為能使帶火星木條復燃所需氧氣的最低體積分數(shù)為 (實驗數(shù)據(jù)均取整數(shù))。
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【題目】甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示,下列敘述中正確的是( 。
A. t1℃時,甲和乙的溶解度均為30
B. t2℃時,甲和乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等
C. t2℃時,在100g水中放入60g甲,其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為37.5%
D. t2℃時,分別在100g水中各溶解20g甲、乙,同時降低溫度,甲先達到飽和
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【題目】鈦和鈦合金被認為是 21 世紀的重要材料,他們具有很多優(yōu)良的性能,如熔點高,密度小,可塑性好等。以鈦鐵礦(主要成分為 FeTiO3,同時含有少量的 Fe2O3、FeO等)為原料制 TiO2,再由 TiO2制金屬 Ti 的工藝流程如下:
(查閱資料)鈦、鎂在高溫下與空氣中的氧氣、二氧化碳等反應。
(1)寫出工藝流程中生成硫酸鐵的化學方程式_____,該反應的基本類型是______反應。
(2)操作 2 的名稱是_______。
(3)工藝流程中,水解屬于_______變化。
(4)工業(yè)上常在高溫和氬氣氛圍中,用金屬鎂和TiCl4反應的方法制備 Ti,氬氣的作用是___。
(5)反應物中的濃硫酸在實驗室常用來干燥氣體,這是因為濃硫酸具有________性。
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【題目】甲、乙兩同學對鎂與鹽酸反應進行系列研究。
甲、乙兩同學取一根鎂條,首先用砂紙打磨除去_______,觀察到鎂條的顏色_______。
研究Ⅰ:鎂與鹽酸反應過程中的能量變化以及反應速率的變化。
(1)反應中試管外壁發(fā)燙,說明鎂與稀鹽酸反應是_______反應(填“吸熱”或“放熱”),反應的化學方程式是________。
(2)實驗測得鎂片產(chǎn)生氣體的速率(v)與時間(t)的關系如圖所示,
則t1-t2內(nèi)反應速率逐漸加快的主要原因是________;
反思:t2-t3內(nèi)反應速率逐漸減慢的主要原因是_________;
研究Ⅱ:反應后所得溶液的酸堿性探究。
(3)用pH試紙測定反應后所得溶液的酸堿度,發(fā)現(xiàn)pH略小于7。
甲同學:猜想Ⅰ:稀鹽酸過量;猜想Ⅱ:氯化鎂溶液呈弱酸性。
用pH試紙測定酸酸堿度的方法是_______。為驗證猜想Ⅱ正確,可以通過查閱資料,也可以取純凈的________溶液并測定其酸堿度。
(4)乙同學將鎂片(有剩余)投入適量稀鹽酸,待不再產(chǎn)生氣泡時立即測量pH,卻發(fā)現(xiàn)所得溶液pH大于7,溶液冷卻到室溫后pH小于7。查閱資料發(fā)現(xiàn)①Mg+2H2O=Mg(OH)2↓+H2↑,②20℃時SMg(OH)2=0.009g,80℃時 SMg(OH)2=0.0108g。根據(jù)資料,乙同學實驗中pH發(fā)生變化的原因是__________。
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【題目】小明對于蠟燭燃燒過程進行了一系列的探究,下列說法正確的是( )
A. 點燃蠟燭后,電子秤示數(shù)逐漸減小(如圖所示),蠟燭減小的質(zhì)量等于燃燒后生成物的總質(zhì)量
B. 在燃燒的蠟燭上方罩上干冷燒杯,看到有水霧生成,說明蠟燭中一定含有氫氧兩種元素
C. 將大燒杯罩在燃燒蠟燭中,一會兒,蠟燭熄滅,說明蠟燭燃燒生成二氧化碳
D. 已知蠟燭的主要成分CxHy燃燒的方程式是,則物質(zhì)的化學式是C25H32
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【題目】根據(jù)下表數(shù)據(jù)回答問題:
溫度(℃) | 0 | 10 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
NaOH溶解度(g/100g水) | 42 | 51 | 109 | 129 | 174 | 314 | 347 |
A溶解度(g/100g水) | 0.18 | 0.17 | 0.16 | 0.14 | 0.12 | 0.095 | 0.07 |
(1)NaOH的溶解度隨溫度變化的規(guī)律_____________________________________。
(2)在裝有100g NaOH固體的小燒杯中,加入100g冰水并充分溶解后測定溶液溫度為10℃,此時所得溶液為__________(選填“飽和”或“不飽和”)溶液。再將該燒杯放入盛有熱水的大燒杯中,使溶液溫度升至60℃,此時溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為____________。
(3)利用(2)中所得溶液進行如下實驗:
①加入試劑A時發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________;
②濾液1中含有的溶質(zhì)是______________;操作Ⅱ的名稱是__________________。
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