Question

【題目】工業(yè)鹽酸中通常溶有少量的氯化鐵而呈黃色，小紅為測定某工業(yè)鹽酸中HCl的含量進行如下實驗：取某工業(yè)鹽酸100 g，滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液，測得加入NaOH溶液質(zhì)量與反應(yīng)生成的沉淀質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：

（1）恰好完全反應(yīng)時，生成沉淀的質(zhì)量是_____g。

（2）請按上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的先后順序?qū)懗鲇嘘P(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____；_____。

（3）該工業(yè)鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少_____（寫出計算過程）？

Answer 1

【答案】2.14g NaOH+HCl═NaCl+H2O FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl 29.2%

【解析】

（1）由圖可知，完全反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量為2.14g。

（2）酸首先要和氫氧化鈉反應(yīng)，當(dāng)酸反應(yīng)完后，氯化鐵才和氫氧化鈉反應(yīng)，故有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H2O；FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl。

（3）由圖可知，與氯化鐵反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為172g﹣160g＝12g；

設(shè)消耗的氫氧化鈉的質(zhì)量為x。

解得x＝2.4g。

氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝＝20%

與鹽酸反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為：160g×20%＝32g

解得y＝29.2g

該工業(yè)鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：＝29.2%

故答案為：

（1）2.14；（2）NaOH+HCl═NaCl+H2O；FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl；（3）29.2%。