Question

鋼鐵是重要的金屬材料，在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途．
（1）鋼鐵屬于

混合物

（填“純凈物”或“混合物”）；
（2）科學家已冶煉出了純度高達99.9999%的鐵，估計它不會具有的性質(zhì)是

AB

．
A．硬度比生鐵高                       B．在潮濕的空氣中放置不生銹
C．能與硫酸銅反應                      D．能與稀鹽酸反應
（3）將一定量的鐵跟過量稀硫酸反應，實驗現(xiàn)象為

溶液變?yōu)闇\綠色并伴有氣泡產(chǎn)生

，化學方程式為

Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

，反應后的溶液中溶質(zhì)為

FeSO₄、H₂SO₄

（填化學式）．
（4）若要驗證鐵、鋁的活動性順序，某同學已經(jīng)選擇了打磨過的鐵絲，你認為他還需要的一種是溶液

硫酸鋁等（合理即可）

（請?zhí)钊苜|(zhì)的名稱）．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)鋼鐵都是鐵的合金分析判斷；
（2）依據(jù)合金的性質(zhì)以及鐵的化學性質(zhì)分析解決；
（3）依據(jù)鐵與硫酸反應會生成硫酸亞鐵對問題進行分析解決；
（4）依據(jù)活動性強的金屬能把活動性比它弱的金屬從其鹽溶液中置換出來的規(guī)律分析探討；

解答：解：（1）鋼鐵都是鐵的合金，其主要成分是鐵，所以鋼鐵屬于混合物；
（2）A、生鐵是鐵的合金所以其硬度應該大于純度高達99.9999%的鐵；
B、純度高達99.9999%的鐵也具備鐵的化學性質(zhì)，所以在水及氧氣（潮濕的空氣中存在這兩種物質(zhì)）共存的情況下也會生銹；
C、鐵的活動性比銅強，所以能與硫酸銅反應置換出硫酸銅中的銅；
D、鐵的活動性在氫前，所以能與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣；
（3）鐵與硫酸反應會生成硫酸亞鐵和氫氣，硫酸亞鐵的溶液呈淺綠色，其方程式為：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，由于硫酸過量所以反應后溶液中的溶質(zhì)含有FeSO₄、H₂SO₄兩種．
（4）因為活動性強的金屬能把活動性比它弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，所以把打磨過的鐵絲伸入到鋁的鹽溶液中，鐵絲沒有變化則說明鋁的活動性比鐵強．
故答案為：（1）混合；（2）AB；（3）溶液變?yōu)闇\綠色并伴有氣泡產(chǎn)生；（4）硫酸鋁等（合理即可）

點評：此題是有關(guān)鋼鐵知識的考查題，解題的關(guān)鍵是掌握鐵以及鐵的合金的性質(zhì)，并利用金屬活動性判斷金屬的活動性強弱；