Question

【題目】借助圖像探求化學(xué)原理是化學(xué)研究的常用方法。請分析如圖圖像并回答問題。

圖一是用等質(zhì)量氯酸鉀在有無催化劑條件下制氧氣的曲線圖，其中表示加入了催化劑的曲線是__________(填“A”或“B”)。

(2)圖二表示甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。

①P點表示的含義是_________；

②當(dāng)固體甲中混有少量的乙時，可采用___________的方法提純甲；

③將t3 ℃時甲、乙、丙的飽和溶液分別降溫至t1 ℃，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序為_______。

圖三表示向一定量的氯化銅和稀鹽酸混合溶液中，逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量，M～N段溶液的pH保持不變的原因是__________(用化學(xué)反應(yīng)方程式解釋)。

向一定質(zhì)量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液質(zhì)量與加入Zn的質(zhì)量關(guān)系如圖四所示，a點溶液中的溶質(zhì)有___________，b～c 段反應(yīng)為_________(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)。

Answer 1

【答案】 A t2℃甲乙兩物質(zhì)的溶解度相等均為25克 降溫結(jié)晶 乙>甲>丙 CuCl2 + 2NaOH== Cu(OH)2↓+ 2NaCl Zn(NO3)2、Cu(NO3)2 、AgNO3 Zn + Cu(NO3)2=== Zn (NO3)2 + Cu

【解析】（1）氯酸鉀在有催化劑的條件下分解速率加快，氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱生成氯化鉀和氧氣，所以表示加入了催化劑的曲線是A；

（2）①P點表示在t2℃時，甲、乙物質(zhì)的溶解度是25g；

②甲物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化較大，所以當(dāng)固體甲中混有少量的乙時，可采用降溫結(jié)晶方法提純甲；

③t1℃時，乙物質(zhì)的溶解度最大，甲物質(zhì)次之，甲、乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而減小，會析出晶體，丙物質(zhì)的降低溫度，不會析出晶體，應(yīng)該按照t3℃時進行計算，所以將t3℃時甲、乙、丙的飽和溶液分別降溫至t1℃，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序為乙＞甲＞丙；

向一定量的氯化銅和稀鹽酸混合溶液中，逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量，鹽酸會先于氫氧化鈉反應(yīng)，然后氯化銅再與氫氧化鈉反應(yīng)，所以M～N段溶液的pH保持不變的原因是氫氧化鈉和氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為：CuCl2 + 2NaOH=Cu(OH)2↓+ 2NaCl；

向一定質(zhì)量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，鋅會先于硝酸銀反應(yīng)，然后再與硝酸銅反應(yīng)，所以a點溶液中的溶質(zhì)有3種，分別為：Zn(NO3)2、Cu(NO3)2 、AgNO3；b～c段反應(yīng)為鋅和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，化學(xué)方程式為：Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu。