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【題目】靜寧縣治平鄉(xiāng)鞍子山峽盛產石灰石，為了測定此地石灰石中碳酸鈣的質量分數，某學校興趣小組的同學稱取石灰石樣品12.5g，高溫煅燒至質量不再改變，稱得剩余固體質量為8.1g（假設雜質不參加反應；發(fā)生反應的化學方程式為CaCO3 CaO+CO2↑ ），試計算：
（1）生成二氧化碳質量是g；
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是多少？（寫出計算過程）

【答案】
（1）4.4
（2）解：設碳酸鈣的質量為x．

CaCO3 CaO+CO2↑

100 44

x 4.4 g

=

x=10 g

石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為： ×100%=80%

答：石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是80%．


【解析】解：（1）生成二氧化碳的質量為：12.5g﹣8.1g=4.4g；
【考點精析】本題主要考查了根據化學反應方程式的計算的相關知識點，需要掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比才能正確解答此題．

練習冊系列答案
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【題目】請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
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（2）已知X是有毒且不溶于水的氣體，Y是不支持燃燒的氣體，Z是不溶于水的固體，X，Y，Z之間有如圖2轉化關系．
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