Question

3．如圖裝置，有多種用途．
（1）證明CO₂與氫氧化鈉溶液確實發(fā)生了反應．
實驗操作及現象：錐形瓶內充滿CO₂氣體，分液漏斗內裝氫氧化鈉溶液．先關閉止水夾K，打開漏斗活塞．一段時間后，打開止水夾K，若觀察到廣口瓶內的長導管處有氣泡產生現象，證明CO₂與氫氧化鈉溶液確實發(fā)生了反應．
（2）粗略測定CO₂和O₂的混合氣體中O₂的體積分數．
①實驗操作及現象：錐形瓶內裝有CO₂和O₂的混合氣體250mL，分液漏斗內裝足量氫氧化鈉溶液，量筒內裝入500mL水．先關閉止水夾K，打開漏斗活塞．一段時間后，打開止水夾K，量筒內剩余水的體積是300mL．
②實驗結論：該混合氣體中O₂的體積分數是80%．
（3）測定雙氧水的濃度．
①實驗操作及現象：錐形瓶內放入二氧化錳固體，分液漏斗內裝10mL雙氧水（密度約為1g/mL）．打開止水夾K后，打開漏斗活塞，最終量筒內水的體積為0.25L．
②已知該實驗條件下氧氣的密度為1.28g/L．請計算所用雙氧水的濃度．

Answer 1

分析 根據二氧化碳與氫氧化鈉反應氣體被消耗壓強減小的知識進行分析解答；根據氣體減少量為二氧化碳的體積解答，根據氧氣的體積和密度求出氧氣的質量，然后根據化學方程式計算過氧化氫的濃度即可．

解答 解：（1）二氧化碳與氫氧化鈉反應氣體被消耗壓強減小，在大氣壓的作用下廣口瓶內長導管口處有氣泡產生，故填：廣口瓶內的長導管處有氣泡產生；
（2）②量筒內裝入500mL水．先關閉止水夾K，打開漏斗活塞．一段時間后，打開止水夾K，量筒內剩余水的體積是300mL，說明錐形瓶內的氣體減少的體積是200mL，此體積是二氧化碳的體積，故二氧化碳的體積分數為：$\frac{200mL}{250ml}×100%$=80%，故填：80%；
（3）量筒內水的體積為0.25L，則收集的氧氣的體積為0.25L，則氧氣的質量為：0.25L×1.28g/L=0.32g
設過氧化氫的質量為x
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68             32
x             0.32g
$\frac{68}{32}=\frac{x}{0.32g}$
x=0.68g
故所用雙氧水的濃度為：$\frac{0.68g}{10mL×1g/mL}×100%$=6.8%
答：所用雙氧水的濃度為6.8%．

點評 掌握物質間反應的實驗現象以及根據化學方程式的計算的知識是正確解答本題的關鍵．