Question

將一定量的石灰石放入燒杯中，加入100g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不溶解，也不參加反應(yīng)），此時，燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量比反應(yīng)前減少了8.8g．
求：（1）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量
（2）所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

Answer 1

分析：減少的質(zhì)量為生成二氧化碳的質(zhì)量．
由生成二氧化碳的質(zhì)量根據(jù)碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量和所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x，所用鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y．
CaCO₃+2HCL=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73            44
x    100g×y        8.8g

100

x

=

73

100g×y

=

44

8.8g

x=20g，y=14.6%
答：（1）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為20g．
（2）所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%．

點(diǎn)評：本題主要考查有關(guān)化學(xué)方程式的計算，難度稍大．