【題目】某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對過氧化氫分解進(jìn)行探究。
Ⅰ、(探究一)影響過氧化氫分解快慢的因素
分別取5mL過氧化氫溶液進(jìn)行實驗,測定產(chǎn)生4mL氧氣所需時間,實驗結(jié)果記錄如下:
實驗序號 | 過氧化氫溶液的濃度% | 溫度℃ | 二氧化錳粉末用量/g | 反應(yīng)時間 |
① | 30 | 35 | 0 | t1 |
② | 30 | 55 | 0 | t2 |
③ | 5 | 20 | 0.1 | 3s |
④ | 15 | 20 | 0.1 | 1s |
(1)對比①②可知,其他條件相同時,溫度越高,過氧化氫分解越快,則t1_____t2(填“>”、 “=”或“<”)
(2)能說明過氧化氫分解快慢與過氧化氫溶液的濃度有關(guān)的實驗是_______(填實驗序號),合理的結(jié)論是____________。
交流探討:二氧化錳屬于金屬氧化物,其它金屬氧化物能否起到類似二氧化錳的催化作用?
Ⅱ、(探究二)探究氧化鐵是否對過氧化氫分解起催化作用
操作步驟 | 實驗情況記錄 | 結(jié)論 | |
① | A試管上方帶火星的木條未復(fù)燃 B中出現(xiàn)氣泡快,帶火星的木條復(fù)燃 | 氧化鐵_______(填“不影響”、“減慢”或“加快”)過氧化氫分解 | |
② | 將B試管中的混合物過濾,把濾渣烘干、稱量。 | 固體質(zhì)量為________ | 氧化鐵質(zhì)量不變 |
③ | C試管上方帶火星的木條________, D中溶液變成黃色 | 氧化鐵可作過氧化氫分解的催化劑 |
得出結(jié)論:過氧化氫分解快慢受______________________________等因素影響。
【答案】> ③④ 在其它條件相同情況下,過氧化氫溶液濃度越大,過氧化氫分解越快 加快 0.2g 復(fù)燃 溫度、催化劑、過氧化氫溶液的濃度
【解析】
Ⅰ
(1)對比①②可知,其他條件相同時,溫度越高,過氧化氫分解越快,則t1>t2;
(2)能說明過氧化氫分解快慢與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)的實驗是③④,這是因為③④中除了質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同外其它條件都相同,合理的結(jié)論是其他條件相同,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,過氧化氫分解越快;
Ⅱ
A試管上方帶火星的木條未復(fù)燃,B中出現(xiàn)氣泡快,帶火星的木條復(fù)燃,說明Fe2O3加快了過氧化氫分解;
將B試管中的混合物過濾,把濾渣烘干、稱量,若氧化鐵能作為過氧化氫分解的催化劑則質(zhì)量不變,固體質(zhì)量為0.2g;
氧化鐵可作過氧化氫分解的催化劑,能加快過氧化氫分解速率,C試管上方帶火星的木條復(fù)燃;
實驗過程如下所示:
操作步驟 | 實驗情況記錄 | 結(jié)論 | |
① | A試管上方帶火星的木條未復(fù)燃 B中出現(xiàn)氣泡快,帶火星的木條復(fù)燃 | 氧化鐵加快過氧化氫分解 | |
② | 將B試管中的混合物過濾,把濾渣烘干、稱量。 | 固體質(zhì)量為0.2g | 氧化鐵質(zhì)量不變 |
③ | C試管上方帶火星的木條復(fù)燃,D中溶液變成黃色 | 氧化鐵可作過氧化氫分解的催化劑 |
得出結(jié)論:根據(jù)以上實驗可知,過氧化氫分解快慢受溫度、催化劑、過氧化氫溶液的濃度等因素影響。
科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】興趣小組在課外實驗中意外發(fā)現(xiàn):將鎂條放入Na2CO3溶液中,快速產(chǎn)生較多氣泡,有白色沉淀生成。小組同學(xué)對此進(jìn)行了系列探究活動。
探究1:反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是什么?
(作出猜想)小組同學(xué)經(jīng)查閱資料和討論,根據(jù)化學(xué)變化過程中元素不變,且反應(yīng)物中含有_____三種元素,作出如下猜想:
①氫氣;②二氧化碳;③氫氣和二氧化碳。
(實驗1)取適量鎂條、100 mL Na2CO3溶液于反應(yīng)裝置A中,按如圖1所示方案進(jìn)行實驗,B中石灰水不變渾濁;C處氣體燃燒,燒杯內(nèi)壁有水珠。說明猜想①正確。
(1)反應(yīng)裝置A應(yīng)選用圖2中的_____(填寫序號)。
(2)小組同學(xué)討論認(rèn)為,上述實驗中“燒杯內(nèi)壁有水珠”作為“反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是氫氣”的證據(jù)不可靠。為使這一證據(jù)可靠,且仍能一次性地驗證三個猜想,只需在圖1所示方案的基礎(chǔ)上加以改進(jìn)完善。你的改進(jìn)方案是_____。
探究Ⅱ:快速產(chǎn)生氣體的原因是什么?
(查閱資科)鎂與水緩慢反應(yīng)生成氫氣:Na2CO3溶液顯堿性,其溶液中除Na+、CO32﹣外,還有OH+。
(作出猜想)可能是Na2CO3溶液中的某一種離子促進(jìn)了鎂與水的反應(yīng)。
(實驗2)按圖3所示方案進(jìn)行實驗。G、I中緩慢產(chǎn)生氣泡,H中快速產(chǎn)生較多氣泡,說明是CO32﹣而不是Na+、OH﹣促進(jìn)了鎂與水的反應(yīng)。
(1)G中實驗的作用是_____。
(2)試劑X是_____。
探究Ⅲ:反應(yīng)產(chǎn)生的白色沉淀中是否含有MgCO3?
(實驗3)取實驗1反應(yīng)生成的沉淀于試管中,加入試劑Y,根據(jù)實驗現(xiàn)象說明白色沉淀中含有MgCO3.試劑Y及實驗現(xiàn)象為_____,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
反思交流:有些偉大的發(fā)現(xiàn)就是從異,F(xiàn)象中得到啟發(fā),通過深入研究而實現(xiàn)的。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海水“曬鹽”得到的粗鹽中往往含有可溶性雜質(zhì)(MgCl2、CaCl2、Na2SO4等)和不溶性雜質(zhì)(泥沙等)。某化學(xué)興趣小組應(yīng)用所學(xué)知識除去粗鹽中主要雜質(zhì)而得到精鹽。其主要操作過程如下:
①稱取5.0g粗鹽,溶解、過濾得澄清溶液;
②對①所得溶液進(jìn)行如下操作:a加入NaOH溶液、b加入Na2CO3溶液、c加入BaCl2溶液、d加入稀鹽酸、e過濾;
③將經(jīng)②處理后所得溶液蒸發(fā)結(jié)晶即得精鹽。
試回答下列問題:
(1)實驗過程中要使用到多種化學(xué)儀器,除鐵架臺、酒精燈、膠頭滴管外,還要用到的玻璃儀器有______,上述各操作中所用次數(shù)最多的一種儀器是_____________;
(2)在上述②實驗中進(jìn)行的各操作的正確順序為_______________(填編號);
(3)在實驗②中加入Na2CO3溶液的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為______
(4)已知NaCl和KNO3的溶解度隨溫度變化如圖所示:某同學(xué)欲從混有少量NaCl的KNO3溶液中得到純凈的KNO3晶體,其正確的操作方法為______
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】閱讀下面科普短文(原文作者高存文、王晶禹,原文有刪改)。
近年來,粉塵爆炸事故時有發(fā)生。粉塵為什么會發(fā)生爆炸呢?
當(dāng)煤粉、面粉和鋁粉等可燃性的固體小顆粒懸浮在空氣中達(dá)到一定濃度時,遇到明火可能會引發(fā)燃燒,短時間內(nèi)火焰迅速傳播,釋放出大量的熱,形成高氣壓引起爆炸。燃燒時氣壓和氣壓上升速率越大,爆炸威力也越大。
研究人員通過大量的實驗分析得出:粉塵爆炸除與粉塵本身的性質(zhì)有關(guān)外,還會受到粉塵濃度、初始壓力、初始溫度、氧氣含量和容器形狀等諸多因素的影響。下圖是不同氧氣濃度下,煤粉在密閉容器中爆炸時氣壓上升速率的測定結(jié)果。
圖中顯示,發(fā)生爆炸時在粉塵濃度相同的情況下,壓力上升速率隨氧氣濃度減小而降低。
粉塵容易產(chǎn)生二次爆炸。粉塵發(fā)生第一次爆炸時,氣浪會把沉積在設(shè)備或地面上的粉塵吹揚起來,在爆炸后短時間內(nèi)爆炸中心區(qū)壓力減小,周圍的新鮮空氣便由外向內(nèi)填補進(jìn)來,與揚起的粉塵混合,從而引發(fā)二次爆炸。二次爆炸威力比第一次要大得多,破壞力更大。
粉塵爆炸可通過相應(yīng)的技術(shù)措施進(jìn)行預(yù)防。如:通風(fēng)除塵、向密閉容器或管道中充入氮氣等。
依據(jù)文章內(nèi)容回答下列問題。
(1)“粉塵爆炸”所需的條件是______(填序號)。
a.懸浮的粉塵濃度b.氧氣c.引起粉塵爆炸的溫度
(2)依據(jù)曲線圖得出“當(dāng)氧氣濃度為21%、粉塵濃度小于a值時,爆炸威力隨粉塵濃度的增大而增大”。請你結(jié)合短文內(nèi)容分析其原因______。
(3)引發(fā)第二次爆炸的粉塵來源是______。
(4)淀粉廠在輸送淀粉的管道中充入N2,這種做法可預(yù)防粉塵爆炸的原因是______。
(5)除文中列舉的預(yù)防措施外,請你再舉一條防止粉塵爆炸的措施______。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以下是初中化學(xué)中常見的基本實驗,回答下列問題。
(1)圖A的實驗?zāi)康氖?/span>______________;
(2)圖B稱量8.6g食鹽,發(fā)現(xiàn)指針向右偏轉(zhuǎn)時,這時應(yīng)____________;
(3)圖C實驗結(jié)束待集氣瓶冷卻后,進(jìn)入集氣瓶中水的體積小于集氣瓶容積的1/5,可能的原因是______(填一條即可);
(4)圖D是電解水的實驗,試管1中收集的氣體是_______,寫出電解水的符號表達(dá)式______;
(5)圖E是區(qū)分硬水和軟水的實驗,本實驗條件除了要控制所取硬、軟水的體積相同外,還必須要控制___相同;
(6)圖F為自制簡易凈水器,其中小卵石、石英砂和蓬松棉的作用是__________。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列是制取氧氣裝置氣密性的檢查、驗滿、性質(zhì)、收集的裝置,其中正確的是
A. 檢查氣密性B. 驗滿
C. 鐵絲在氧氣中燃燒D. 從b進(jìn)氣收集氧氣
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【題目】圖中a、b、c分別表示KNO3、NaCl、Ca(OH)2溶解度曲線,下列說法錯誤的是( 。
A.T1時,KNO3和NaCl的飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
B.T2時,A點表示KNO3的不飽和溶液,降溫至T1時有晶體析出,且變?yōu)門1時KNO3的飽和溶液
C.T1時,將Ca(OH)2飽和溶液升溫至T2變?yōu)椴伙柡腿芤?/span>
D.溫度高于T1時,KNO3溶解度大于NaCl溶解度,溫度低于T1時,KNO3溶解度小于NaCl溶解度
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)配制 100g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 0.9%的 NaCl 溶液,準(zhǔn)備了下列實驗用品。
(1)該同學(xué)按下列實驗步驟進(jìn)行:①計算②稱量③量取④ ______。 (填步驟名稱)
(2)配制過程還缺少的一種玻璃儀器是 ______。 (填名稱)
(3)計算所需 NaCl 的質(zhì)量為 ______g.用量筒來量取所需的水(水的密度為 1g/cm3), 量筒的規(guī)格是 ______(從下列中選用:10mL、50mL、100mL)。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國科學(xué)家在水煤氣變換中引入了高效催化體系,使該反應(yīng)可在120℃時進(jìn)行,反應(yīng)過程如圖所示。下列說法錯誤的是( 。
A. 反應(yīng)前后分子的總數(shù)不變
B. 反應(yīng)每消耗28g甲,可生成44g丙
C. 該過程體現(xiàn)了催化劑吸附微粒的選擇性
D. 反應(yīng)過程中,每消耗1個甲分子,同時消耗1個乙分子
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