Question

16．在20℃時，將Ca（NO₃）₂和KNO₃的混合物26.2克，放入56.2亞克水中使其完全溶解，然后加入27.6克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的K₂CO₃溶液，恰好完全反應(yīng)（已知20℃時KNO₃的溶解度為31.6克，K₂CO₃的溶解度為110.5克）．試求：
（1）生成碳酸鈣的質(zhì)量；
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（最后結(jié)果保留二位小數(shù)）．

Answer 1

分析 根據(jù)硝酸鈣和碳酸鉀反應(yīng)會生成碳酸鈣沉淀和硝酸鉀，結(jié)合題中的數(shù)據(jù)進行分析解答．

解答 解：設(shè)生成碳酸鈣質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的硝酸鈣質(zhì)量為y，反應(yīng)中生成的硝酸鉀質(zhì)量為z，
Ca（NO₃）₂+K₂CO₃=CaCO₃↓+2KNO₃
164       138   100    202
y       27.6g×50% x    z
  $\frac{164}{y}$=$\frac{138}{27.6g×50%}$=$\frac{100}{x}$=$\frac{202}{z}$
  x=10g
  y=16.4g
  z=20.2g
（1）生成碳酸鈣質(zhì)量為10g；
（2）反應(yīng)后所得溶液中硝酸鉀的質(zhì)量為：20.2g+（26.2-16.4）g=30g
反應(yīng)后所得溶液中水的質(zhì)量為：56.2g+27.6g×50%=70g
設(shè)20℃70g水最多溶解硝酸鉀質(zhì)量為m
$\frac{100g}{31.6g}$=$\frac{70g}{m}$
m=22.12g＜30g
所以硝酸鉀沒有完全溶解
所以所得硝酸鉀的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{22.12g}{70g+22.12g}$×100%=24%．
故答案為：（1）10g；
（2）24%．

點評 本題主要考查了化學(xué)方程式的有關(guān)運算，難度不大，注意計算溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，需要考慮固體是否全部溶解．