Question

【題目】有等質(zhì)量的鎂和鐵，前者放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸中，后者放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨時(shí)間變化曲線如圖所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A．鎂和鐵中至少有一種剩余

B．消耗的稀硫酸和稀鹽酸質(zhì)量相等

C．消耗鐵的質(zhì)量一定大于消耗鎂的質(zhì)量

D．產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等

Answer 1

【答案】B

【解析】設(shè)制取2g氫氣需要鎂的質(zhì)量為x，設(shè)制取2g氫氣需要鐵的質(zhì)量為x，

需稀硫酸的質(zhì)量為z； 需稀鹽酸的質(zhì)量為m

Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑ Fe+2HCl═FeCl2+H2↑

24 98 2 56 73 2

x z×10% 2g y m×10% 2g

=；==；=

解之得：x=24g； z=980g y=56g； m=730g

由上面的計(jì)算可知：要想制取相同質(zhì)量的氫氣（2g），需要鎂的質(zhì)量是24g，而需要鐵的質(zhì)量為56g．而題目中指出是相同質(zhì)量的金屬，假設(shè)制取2g氫氣，需56g鐵，因此鎂的質(zhì)量也是56g故鎂有剩余：56g﹣24g=32g故A、C的說(shuō)法是正確的，需要稀硫酸和稀鹽酸的質(zhì)量不相等，故B的說(shuō)法是錯(cuò)誤的．

D、由題目圖中可以看出當(dāng)鎂和鐵完全反應(yīng)時(shí)，對(duì)應(yīng)縱座標(biāo)所指相同，故二者生成氫氣的質(zhì)量相等，故D的說(shuō)法是正確的．

由于題目要求選出錯(cuò)誤的，故答案為：B