已知在空氣中完全燃燒1.6g某純凈物生成4.4gCO2和3.6H2O,則該純凈物的組成中( )
A.只有C元素
B.只有C、H元素
C.只有C、H、O元素
D.都不正確
【答案】分析:由質(zhì)量守恒定律可知,反應前后元素的種類不變.因為生成物中有二氧化和水,所以反應物中一定有碳元素和氫元素,而有沒有氧元素就需要進行計算判斷.
解答:解:由題意可知在反應物中一定含有的元素有碳元素和氫元素.
則4.4g CO2中含有碳元素的質(zhì)量為:4.4g××100%=1.2g
3.6g H2O中含有氫元素的質(zhì)量為:3.6g××100%=0.4g
又因1.2g+0.4g=1.6g
由于碳氫元素的質(zhì)量和與該純凈物質(zhì)量相等,所以有機物中一定不含氧元素.
故選B
點評:我們在確定有機物的組成時,可以根據(jù)生成物的質(zhì)量計算出反應物中一定含有的元素的質(zhì)量,同時,因在燃燒時必須有氧氣參加,所以必須要計算有機物中是否含有氧元素.
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已知在空氣中完全燃燒1.6g某純凈物生成4.4gCO2和3.6H2O,則該純凈物的組成中( )
A.只有C元素
B.只有C、H元素
C.只有C、H、O元素
D.都不正確

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