某溶液的pH=3，若要使溶液的pH提高至8，可采用的方法是


  1. A.
    加適量的蒸餾水
  2. B.
    加適量燒堿溶液
  3. C.
    加適量稀硫酸
  4. D.
    加適量pH=7.5的溶液
B
分析：當溶液的pH等于7時，呈中性．當溶液的pH大于7時，呈堿性．當溶液的pH小于7時，呈酸性．
向酸性溶液中加水時，溶液的pH升高，越來越接近7．向酸性溶液中加顯堿性的物質時，溶液的pH升高．
解答：A、加適量的蒸餾水時，溶液的pH升高，只能是接近7，但是不能升高到7，更不能升高到8，錯誤；
B、加適量燒堿溶液時，氫氧化鈉能中和顯酸性的物質，當氫氧化鈉過量時，溶液顯堿性，pH可能達到8，正確；
C、稀硫酸顯酸性，與顯酸性的溶液混合后，溶液仍然顯酸性，pH始終小于7，錯誤；
D、pH=3的溶液和pH=7.5的溶液混合，形成的溶液的pH在3和7.5之間，不能達到8，錯誤．
故選B．
點評：解答本題要掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系，然后再根據(jù)具體物質的水溶液的酸堿性進行分析、判斷，從而得出正確的結論．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)為測定某稀鹽酸溶液溶質的質量分數(shù)，取100g該溶液于燒杯中，向燒杯中滴入16%的NaOH溶液，用pH計測得滴入NaOH溶液質量與pH的關系如右圖所示．
（1）在a點時，燒杯中溶液的溶質是
 
，此時向溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液呈
 
色．
（2）通過計算求鹽酸溶液溶質的質量分數(shù)．
（3）若改用16%的氫氧化鉀溶液來測定鹽酸溶質的質量分數(shù)，當?shù)稳隟OH溶液的質量為100g時，溶液的pH
 
7（填“大于”、“小于”或“等于”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?溧陽市模擬）下面是某小組同學學習氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應時的實錄：
在盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，插入一支溫度計測量溶液的溫度．用膠頭滴管吸取l0%的稀鹽酸逐滴加入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中．
（1）探究實驗中能量變化：在實驗過程，小軍發(fā)現(xiàn)：隨著稀鹽酸的不斷滴入，溶液的溫度先升高后降低．你認為溶液的溫度開始升高的原因是：
反應放出熱量
反應放出熱量

（2）探究反應終點問題：
實驗中，除了溫度有變化外，沒有任何明顯的實驗現(xiàn)象．實驗結束后，小鳳發(fā)現(xiàn)實驗所得的溶液的pH＜7，也就是稀鹽酸在不知不覺中已經(jīng)過量．該用什么方法證明此反應正好完全進行呢？
小杰說：在實驗后所得溶液中加入幾滴無色酚酞試液，若溶液顏色沒有變化，則反應正好完全進行；
小文說：在氫氧化鈉溶液中預先滴人幾滴無色酚酞試液，然后再加稀鹽酸，若溶液顏色剛好變成無色，則反應正好完全進行；
小會說：可以在氫氧化鈉固體中加稀鹽酸，若觀察到固體正好全部消失，則反應正好完全進行．
你認為他們的說法中，正確的是
小文
小文
，指出其中不正確的理由
如果鹽酸過量，加入酚酞試液，溶液也不變色．
如果鹽酸過量，加入酚酞試液，溶液也不變色．

（3）關于實驗中的細節(jié)和意外情況：
①實驗中，稀鹽酸必須用膠頭滴管逐滴滴加，這樣做的目的是
防止鹽酸過量
防止鹽酸過量

②實驗過程中，要用玻璃棒不斷攪拌，這樣做的目的是
使反應充分
使反應充分

③小怡在她的實驗過程中意外發(fā)現(xiàn)有氣泡出現(xiàn)，你認為原因是
NaOH溶液變質，混有碳酸鈉
NaOH溶液變質，混有碳酸鈉
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某溶液的pH=3，若要使溶液的pH提高至8，可采用的方法是（　�。�

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科目：初中化學 來源：科粵版九年級下冊《第8章 生活中的酸堿鹽》2013年同步練習卷A（6）（解析版） 題型：選擇題

某溶液的pH=3，若要使溶液的pH提高至8，可采用的方法是（ ）
A．加適量的蒸餾水
B．加適量燒堿溶液
C．加適量稀硫酸
D．加適量pH=7.5的溶液

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