Question

18、為探究鋅、鐵、銅的互動性順序，某同學(xué)設(shè)計了一組試驗：
①鋅片浸入稀硫酸中    ②銅片浸入稀硫酸中   ③鋅片浸入硫酸亞鐵溶液
請補充一個試驗來證明三種金屬的活動性順序（寫出實驗步驟、現(xiàn)象），并作出結(jié)論．

Answer 1

分析：根據(jù)金屬活動順序表中鋅鐵、銅、的金屬活動性強弱去作答，這三種金屬的金屬活動性由強到弱的順序為鋅＞鐵＞氫＞銅，根究金屬活動性順序，氫前的金屬可以置換酸中的氫，位置在前的金屬可以把位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，因此設(shè)計實驗方案時就可以從金屬的這兩點性質(zhì)著手．

解答：解：設(shè)計實驗證明金屬活動性的強弱，主要是根據(jù)金屬的化學(xué)性質(zhì)，與酸的反應(yīng)或是與鹽溶液的反應(yīng)．根據(jù)已有知識，鋅和鐵在氫的前面，可與酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣且鋅的反應(yīng)比鐵劇烈，而銅不行，題中設(shè)計的方案，①可說明鋅在氫前，②可說明銅在氫后，③可說明鋅在鐵前，但是不能說明鐵和銅的關(guān)系，所以需要補充的實驗是證明鐵和銅的關(guān)系，
故本題答案為：

點評：本題考查了設(shè)計實驗證明金屬的活動性順序，要會利用金屬活動順序表設(shè)計實驗，去驗證金屬的活動性強弱．氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，且金屬的位置越靠前反應(yīng)越劇烈，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來