(2010?濟南)如圖為實驗室中常見的氣體制備、干燥和性質(zhì)實驗的部分儀器.試根據(jù)題目要求,回答下列問題:

(1)若用Zn和H2SO4溶液反應(yīng)制取干燥的氫氣,并檢驗氫氣的可燃性.
①所選儀器的連接順序為
A→B→D
A→B→D
(填寫儀器序號字母).點燃氫氣前,先要檢驗氫氣的
純度
純度
,以避免氫氣發(fā)生爆炸.
②生成氫氣時,所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2

(2)若以H2O2溶液為原料(以MnO2為催化劑)在實驗室中制備干燥的氧氣.并用來測定CuO和Cu的混合物樣品中CuO的含量,儀器的連接順序為:A→B→C.
①儀器B的作用是
吸收水分
吸收水分

②儀器A中生成氧氣的化學方程式是
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2

③欲通過測量反應(yīng)前后C處大玻璃管質(zhì)量的增加,來計算樣品中CuO的含量.若反應(yīng)后大玻璃管中紅色的Cu還沒有完全消失,則樣品中CuO含量的測算結(jié)果將
偏大
偏大
(填“偏小”“偏大”或“不受影響”).
分析:(1)①根據(jù)用鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣是固體和液體的不加熱反應(yīng),選擇發(fā)生裝置;要制取干燥的氫氣,可使生成的氣體通過濃硫酸吸收水分后,再用向下排空氣法收集;氫氣是可燃性氣體,不純點燃有爆炸的危險,所以要進行純度的檢驗.②根據(jù)用鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣的反應(yīng)原理分析;
(2)①根據(jù)濃硫酸的性質(zhì)分析;②根據(jù)以H2O2溶液為原料(以MnO2為催化劑)在實驗室中制備氧氣的反應(yīng)原理分析;③若反應(yīng)后大玻璃管中紅色的Cu還沒有完全消失,則質(zhì)量增加的少,因此根據(jù)質(zhì)量的增加計算出的銅的質(zhì)量少,從而導致最終計算出的氧化銅的質(zhì)量多,所以樣品中CuO含量的測算結(jié)果將偏大.
解答:解:(1)①用鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣是固體和液體的不加熱反應(yīng),所以用裝置A作為發(fā)生裝置;要制取干燥的氫氣,可使生成的氣體通過濃硫酸吸收水分后,再用向下排空氣法收集;氫氣是可燃性氣體,不純點燃有爆炸的危險,所以要進行純度的檢驗;
(2)①在實驗室中制備并收集干燥的氧氣,氧氣和硫酸不反應(yīng),因此可以用濃硫酸吸收水分來干燥;
②以H2O2溶液為原料(以MnO2為催化劑)在實驗室中制備氧氣的化學方程式是2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑;
③若反應(yīng)后大玻璃管中紅色的Cu還沒有完全消失,則質(zhì)量增加的少,因此根據(jù)質(zhì)量的增加計算出的銅的質(zhì)量少,從而導致最終計算出的氧化銅的質(zhì)量多,所以樣品中CuO含量的測算結(jié)果將偏大.
故答案為:(1)①A→B→D;純度;②Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑;
(2)①吸收水分;②2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑③偏大.
點評:本考點主要考查了氧氣和氫氣的制取裝置和儀器的鏈接、氣體的干燥,同時也考查了化學方程式的書寫,綜合性比較強.書寫化學方程式時,要注意配平.
練習冊系列答案
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(1).兩邊燒杯里各投入少量相同質(zhì)量的鋅粒,鋅粒完全溶解后,天平指針有何變化?
指針不偏轉(zhuǎn)
指針不偏轉(zhuǎn)
.為什么?
生成的氫氣量相等
生成的氫氣量相等

(2).左邊投入少許鋅粒,右邊投入相同質(zhì)量的鎂條,鋅、鎂完全溶解后,天平指針有何變化.
指針左偏
指針左偏
.為什么?
鎂生成的氫氣多
鎂生成的氫氣多

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(1).兩邊燒杯里各投入少量相同質(zhì)量的鋅粒,鋅粒完全溶解后,天平指針有何變化?.為什么?.
(2).左邊投入少許鋅粒,右邊投入相同質(zhì)量的鎂條,鋅、鎂完全溶解后,天平指針有何變化..為什么?.

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