Question

7 分）（1）鋅片長期暴露在空氣中表面會形成一層薄膜，其主要成分是堿式碳酸鋅【Zn₂(OH)₂CO₃】。若該物質(zhì)通過化合反應(yīng)生成，反應(yīng)物除 Zn 外，還有 ①N₂  ②O₂  ③CO₂  ④H₂O中的（      ）

A．一種

B．兩種

C．三種

D．四種

（2）在實驗室里，小明同學(xué)設(shè)計方案用鐵釘測定某廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。他先取一潔凈小燒杯，稱其質(zhì)量為 18．2g，然后往其中倒入少量硫酸廢液后稱量，總質(zhì)量為 33．2g，之后，將一枚質(zhì)量為 10．8g 的鐵釘（已用砂紙打磨去除鐵銹）放入該小燒杯中反應(yīng)，待鐵釘表面不再有氣泡產(chǎn)生后，再次稱量，總質(zhì)量為 43．9 g。請回答下列問題：
①反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量是      g。
②計算該廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程，計算結(jié)果保留一位小數(shù)）。
③如果鐵釘?shù)蔫F銹未除凈，對硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算結(jié)果的影響是“偏大”“偏小”、 無影響”），理由是                                                              。

Answer 1

（1）C（1分） （2）①0．1（1分）②32．7%;③偏�。�1 分）；硫酸與鐵銹反應(yīng)（1 分）

解析試題分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)量不變，可知還要有，二氧化碳、水、氧氣；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律知：33．2g+10．8g-43．9g=0．1g
②解：硫酸廢液的質(zhì)量為33．2g—18．2g=15g（0．5分）
設(shè)樣品中H₂SO₄的質(zhì)量為x
Fe+ H₂SO₄＝FeSO₄+ H₂↑（1分）
98           2
x           0．1g
x=4．9g（0．5分）
硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：4．9g/15g×100%≈32．7%（1分）
考點：質(zhì)量守恒定律，根據(jù)化學(xué)方程式的計算