建立宏觀與微觀的聯(lián)系是化學(xué)獨(dú)特的思維方式.已知反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖如圖所示.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
分析:根據(jù)微觀示意圖可知,反應(yīng)物A的分子為由1個(gè)C原子和4個(gè)H原子構(gòu)成的CH4分子,反應(yīng)物B的分子為由2個(gè)O原子構(gòu)成的O2分子;生成物C的分子為2個(gè)O原子和1個(gè)C原子構(gòu)成的CO2分子,物質(zhì)D的分子為由1個(gè)O原子和2個(gè)H原子構(gòu)成的H2O分子;則示意圖所表示的反應(yīng)為CH4在O2中燃燒生成CO2和H2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+2O2
 點(diǎn)燃 
.
 
CO2+2H2O,據(jù)此分析解答即可;
解答:解:由該反應(yīng)的微觀過(guò)程可知該反應(yīng)的反應(yīng)方程式為:CH4+2O2
 點(diǎn)燃 
.
 
CO2+2H2O;
A、有機(jī)物是含碳元素的化合物,所以CH4+2O2
 點(diǎn)燃 
.
 
CO2+2H2O中甲烷是有機(jī)物,而其它則是無(wú)機(jī)物,故正確;
B、復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng),而該反應(yīng)的特征與該特征不符,所以不是復(fù)分解反應(yīng),故錯(cuò)誤;
C、該反應(yīng)是甲烷和氧氣的反應(yīng),所以是氧化反應(yīng),故正確;
D、由分析知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH4+2O2
 點(diǎn)燃 
.
 
CO2+2H2O;故正確;
故選B
點(diǎn)評(píng):解決這種題的關(guān)鍵就是辨別分子是由何種原子構(gòu)成,每種原子有幾個(gè),這樣就可以得出分子的化學(xué)式,再利用化學(xué)方程式對(duì)相關(guān)知識(shí)進(jìn)行分析判斷即可.
練習(xí)冊(cè)系列答案
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7、建立宏觀與微觀的聯(lián)系是化學(xué)獨(dú)特的思維方式.下列對(duì)于宏觀現(xiàn)象的微觀解釋中錯(cuò)誤的是(  )

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(2012?青島)建立宏觀與微觀的聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式.下列對(duì)于宏觀現(xiàn)象的微觀解釋中,錯(cuò)誤的是( 。

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化學(xué)學(xué)習(xí)的基本方法是進(jìn)行比較、分析、歸納,建立宏觀與微觀的聯(lián)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的獨(dú)特思維方法.
(Ⅰ)如圖是甲烷(CH4)燃燒的微觀反應(yīng)示意圖.認(rèn)真讀圖后,回答下列問(wèn)題:

①由圖A可知:每一個(gè)氧分子是由兩個(gè)氧原子構(gòu)成,每一個(gè)甲烷分子是由一個(gè)碳原子和
4個(gè)氫原子
4個(gè)氫原子
構(gòu)成.
②A到B的過(guò)程表示的是點(diǎn)燃時(shí),甲烷分子分開(kāi)成碳原子和氫原子,氧分子分開(kāi)成氧原子;B到C的過(guò)程中,有關(guān)二氧化碳的形成過(guò)程可表示為
每一個(gè)碳原子與兩個(gè)氧原子結(jié)合成一個(gè)二氧化碳分子(或:碳原子與氧原子構(gòu)成二氧化碳分子)
每一個(gè)碳原子與兩個(gè)氧原子結(jié)合成一個(gè)二氧化碳分子(或:碳原子與氧原子構(gòu)成二氧化碳分子)

③點(diǎn)燃條件下,甲烷與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CH4+2O2
 點(diǎn)燃 
.
 
CO2+2H2O
CH4+2O2
 點(diǎn)燃 
.
 
CO2+2H2O

(Ⅱ)經(jīng)比較發(fā)現(xiàn)相同的反應(yīng)物在不同條件下,會(huì)發(fā)生不同反應(yīng).請(qǐng)參照示例歸納:
組別 化學(xué)方程式 規(guī)律
示例 C+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
CO2
2C+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2CO
反應(yīng)物相同時(shí),反應(yīng)物的量
不同,生成物不同.
4Na+O2═2Na2O
2Na+O2
  △  
.
 
Na2O2
反應(yīng)物相同時(shí),反應(yīng)的
反應(yīng)條件
反應(yīng)條件
不同,生成物不同
3Cu+8HNO3(。┄T3Cu(NO32+2NO↑+4H2O
3Cu+4HNO3(濃)═3Cu(NO32+2NO2↑+2H2O
反應(yīng)物相同時(shí),反應(yīng)物的
濃度
濃度
不同,生成物不同.

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