Question

16．對(duì)于稀硫酸而言，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液的酸性越強(qiáng)．常溫下，10%的稀硫酸的pH小于（填“大于”、“小于”或“等于”）2%的稀硫酸的pH．如果要使稀硫酸的pH升高，你采取的方法有：
（1）不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方法加水或者其他與之不反應(yīng)的中性溶液；
（2）有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的方法（要求各種方法中所選的物質(zhì)的類別不同）加入鐵粉等活潑金屬；加入金屬氧化物或者堿性物質(zhì)或者某些能消耗氫離子的鹽類物質(zhì)．

Answer 1

分析 根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析，溶液的pH＜7時(shí)顯酸性，隨著pH的減小溶液的酸性增強(qiáng)，隨著pH的增大溶液的酸性減弱．改變?nèi)芤旱乃嵝�，就是降低溶液的濃度，一種思路是消耗氫離子從而降低濃度，這需要發(fā)生化學(xué)變化，即體現(xiàn)酸的通性；二是降低氫離子的濃度，就是讓溶液總體積增加，且不引入新的氫離子，物理方法．

解答 解：因?yàn)槿苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液的酸性越強(qiáng)，pH越小，10%的稀硫酸的酸性大于2%的稀硫酸的酸性，所以常溫下，10%的稀硫酸的pH 小于2%的稀硫酸的pH；要使酸性減弱，也就是降低氫離子的濃度，一種思路是消耗氫離子從而降低濃度，這需要發(fā)生化學(xué)變化，即體現(xiàn)酸的通性，所以可以采取加入活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬，或者是加入金屬氧化物如氧化鐵或者氧化銅，加入堿性物質(zhì)如氫氧化鈉、氫氧化鈣等物質(zhì)，還可以加入碳酸鈉、碳酸鈣等能夠消耗氫離子的鹽類物質(zhì)．二是降低氫離子的濃度，就是讓溶液總體積增加，且不引入新的氫離子，加入水或者氯化鈉等中性溶液也可以，這類方法沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．
故答案為：小于；（1）加水或者其他與之不反應(yīng)的中性溶液；（2）加入鐵粉等活潑金屬；加入金屬氧化物或者堿性物質(zhì)或者某些能消耗氫離子的鹽類物質(zhì)（合理即可）．

點(diǎn)評(píng) 注意平時(shí)練習(xí)中答案不唯一性的情況下的各種結(jié)論的練習(xí)和運(yùn)用，從而更好的梳理知識(shí)結(jié)構(gòu)，加深知識(shí)的綜合運(yùn)用和處理的能力，以便在解答物質(zhì)推斷題時(shí)能夠很快突破．