Question

【題目】為測定某市售碳酸鈣藥品中碳酸鈣的質量分數(shù)（雜質為SiO2 ， 與稀鹽酸不反應），某同學的方法是：將樣品與稀鹽酸反應，測定反應后生成的 CO2質量，再根據(jù)CO2的質量求出樣品中碳酸鈣的質量，從而計算出樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)．為測定生成CO2的質量，他設計了如下實驗方案（已知：無水氯化鈣是常見的干燥劑）：
①按圖組裝好裝置，檢查裝置氣密性后，在分液漏斗中加入過量稀鹽酸，并在干燥管中加入適量無水氯化鈣樣品，稱得裝置和藥品的總質量為564.57g；

②在廣口瓶中加入碳酸鈣樣品，稱得裝置和藥品的總質量為574.57g；
③旋緊橡皮塞，打開分液漏斗旋塞，向廣口瓶中滴加稀鹽酸，使樣品與稀鹽酸完全反應；
④反應結束后，稱得裝置及裝置內所有物質的總質量為571.27g
請根據(jù)上述實驗回答下列問題：
（1）該方案測得樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是多少（寫出詳細解題過程）？
（2）該實驗中用稀鹽酸與碳酸鈣樣品反應，而不用濃鹽酸與碳酸鈣樣品反應，其原因是 ． 若實驗中不用無水氯化鈣干燥，則測得樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)與上述實驗計算結果相比（選填“偏小”或“不變”或“偏大”）．

Answer 1

【答案】
（1）解：樣品的質量為：574.57g﹣564.57g=10g

生成二氧化碳的質量為：574.57g﹣571.27g=3.3g

設參加反應的碳酸鈣的質量為x

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100			44
x			3.3g

=

x=7.5g

所以碳酸鈣樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為： ×100%=75%；

答：碳酸鈣樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為：75%；

（2）濃鹽酸具有揮發(fā)性,會帶來測量誤差；偏大
【解析】解：（2）濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以在實驗中用稀鹽酸與碳酸鈣樣品反應，而不用濃鹽酸與碳酸鈣樣品反應；實驗中不用無水氯化鈣干燥，會使排出的二氧化碳氣體中含有水蒸氣，導致結果偏大．

故答案為：（2）濃鹽酸具有揮發(fā)性，會帶來測量誤差，偏大．

（1）根據(jù)化學方程式和題中參加反應的碳酸鈣的質量、生成二氧化碳的質量進行計算；（2）根據(jù)濃鹽酸具有揮發(fā)性，實驗中不用無水氯化鈣干燥，會使排出的二氧化碳氣體中含有水蒸氣，導致結果偏大進行分析．