Question

【題目】現有一小包白色固體，其中含有氧化鈉和少量的氯化鈣、硫酸鈉。為了除去氯化鈣、硫酸鈉，得到純凈的氧化鈉固體，同學們進行如下實驗。

實驗步驟	實驗過程
溶解	將白色固體放入燒杯中，加入足量的水并用玻璃棒攪拌，得到澄清透明的溶液A。玻璃棒的作用是________。
除雜	第一步：向溶液A中加入過量的氧化鈉溶液，產生白色沉淀，寫出發(fā)生反應的化學方程式________。 加入過量的氧化鋇溶液，目的是_ 第二步：充分反應后，再向其中加入過量的________溶液，觀察到白色沉淀增多。 第三步：待上述混合物靜置一段時間后，進行________（填操作名稱），得到澄清的溶液B和白色沉淀。溶液B中的溶質是________。
蒸發(fā)	向溶液B中加入過量的稀鹽酸，充分反應后將液體倒入蒸發(fā)皿中，當蒸發(fā)皿中出現________時，停止加熱，即可得到純凈的氧化鈉晶體。

（反思）有關物質除雜的問題，除了要選擇正確的試劑，還要注意所加試劑的順序。若將除雜操作中第一步和第: 步的順序顛倒，后果是________。

Answer 1

【答案】攪拌Na2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaCl氯化鋇碳酸鈉過濾碳酸鈉和氯化鈉較多的固體時

【解析】

（1）溶解過程中的玻璃棒起攪拌作用。

（2）向溶液A中加入過量的氯化鋇溶液后，氯化鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇和氯化鈉，反應方程式為Na2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaCl；

（3）反應中為了除去溶液中的硫酸鈉，需要加入過量的氯化鋇溶液；

（4）第一步反應后溶液中的雜質有過量的氯化鋇和原溶液中的氯化鈣，鋇離子和鈣離子都可以與碳酸根離子反應生成沉淀，故需要加入過量的碳酸鈉溶液除去氯化鈣和氯化鋇；

（5）該步驟是將固體和液體分離的步驟，故是過濾。

（6）B溶液中的溶質是過量的碳酸鈉和氯化鈉。

（7）蒸發(fā)時，當蒸發(fā)皿中出現較多的固體時，就停止加熱，利用余熱將固體烘干。