Question

（2008?太原）將100g含CaCO₃質(zhì)量分數(shù)為80%的石灰石樣品（雜質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)，也不含鈣元素），高溫煅燒一段時間后，冷卻，測得剩余固體中含鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為41%，則生成的CaO的質(zhì)量約為（ ）

• A．28.0g
• B．44.8g
• C．56.0g
• D．78.0g

Answer 1

【答案】分析：碳酸鈣高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可判斷，反應(yīng)前后鈣元素質(zhì)量不變；
利用極值假設(shè)，計算不分解及完全分解所剩余固體物質(zhì)中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)，與所測得鈣元素的質(zhì)量分數(shù)比較，判斷高溫一段時間后，生成氧化鈣的可能值．
解答：解：100g含CaCO₃質(zhì)量分數(shù)為80%的石灰石樣品中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)==32%；
假設(shè)碳酸鈣完全分解，設(shè)此時反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量為x，生成氧化鈣的質(zhì)量為y
CaCO₃CaO+CO₂↑
100         56  44
100g×80%   y    x
  x=35.2g
=  y=44.8g
碳酸鈣完全分解后剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)=≈49%
即完全分解時鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為49%，而現(xiàn)在鈣元素的質(zhì)量分數(shù)只有41%，說明除了雜質(zhì)和氧化鈣之外還有剩余的碳酸鈣，即碳酸鈣并未完全分解．在只有部分碳酸鈣分解生成氧化鈣時，生成氧化鈣的質(zhì)量應(yīng)小于44.8g
選項中只有A為28.0g＜44.8g
故選A．
點評：在不能具體確定物質(zhì)的質(zhì)量量，可使用極端數(shù)假設(shè)的方法，利用有關(guān)數(shù)據(jù)確定待求物質(zhì)質(zhì)量的范圍．