【題目】實(shí)驗(yàn)室欲測定一瓶標(biāo)簽破損的稀H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),F(xiàn)取10g稀硫酸樣品,將5%的NaOH溶液逐滴加入到樣品中,邊加邊攪拌,隨著NaOH溶液加入,溶液的pH的變化如圖所示。試回答:

(1)a點(diǎn)溶液中含有的陽離子有。(用化學(xué)符號表示)
(2)計(jì)算稀H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出解題過程)

【答案】
(1)Na+、H+
(2)9.8%
【解析】(1)由圖示可知,在a點(diǎn)時(shí)溶液的pH小于7,說明加入的NaOH完全反應(yīng),有剩余的硫酸,所以,溶液中含有的陽離子為:Na+、H+;
(2)由圖示可知,在溶液的pH等于7,消耗的NaOH溶液的質(zhì)量為16g,溶質(zhì)的質(zhì)量為:16g×5%=0.8g;
10g稀硫酸樣品含有H2SO4的質(zhì)量為x
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
80 98
0.8g x

解得:x=0.98g
稀H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:×100%=9.8%.
答:稀H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是9.8%.
所以答案是:(1)Na+、H+;(2)9.8%.

【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題,首先需要了解根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算(各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比).

練習(xí)冊系列答案
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