Question

（2012?溫州）為研究影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素，小明選取成分相同的大理石碎屑、塊狀大理石兩種樣品各6克，分別與足量的、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸反應(yīng)（樣品中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)），實驗裝置如圖．每2分鐘讀取一次電子天平的示數(shù)，據(jù)此計算生成的二氧化碳的質(zhì)量，并記錄前18分鐘數(shù)據(jù)如下表．（碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑）

時間/分	0	2	4	6	8	10	12	14	16	18
大理石碎屑生成的CO2質(zhì)量/克	0	1.45	1.75	1.98	2.18	2.30	2.36	2.40	2.40	2.40
塊狀大理石生成的CO2質(zhì)量/克	0	0.45	0.80	1.10	1.36	1.60	1.81	1.98	2.11	2.20

（1）實驗過程中，通過觀察如圖裝置中的哪一現(xiàn)象可判斷反應(yīng)結(jié)束？

容器內(nèi)不再產(chǎn)生氣泡

．
（2）結(jié)合表格分析，塊狀大理石與稀鹽酸反應(yīng)最多能生成多少克二氧化碳？簡要說明判斷的理由：

2.40克；查表可知，大理石碎屑完全反應(yīng)生成的二氧化碳質(zhì)量是2.40克，而塊狀大理石與其質(zhì)量、成分都相同，所以完全反應(yīng)生成的二氧化碳質(zhì)量也是2.40克

．
（3）當(dāng)反應(yīng)進行到18分鐘時，塊狀大理石中有多少克碳酸鈣與稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)？（寫出計算過程）

Answer 1

分析：解：（1）根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物來回答實驗現(xiàn)象；（2）根據(jù)生成的氣體質(zhì)量不再改變考慮；（3）根據(jù)18分鐘時產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量計算碳酸鈣的質(zhì)量．

解答：解：（1）因為碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水、二氧化碳，所以容器內(nèi)不再產(chǎn)生氣泡，說明已經(jīng)反應(yīng)完；
（2）大理石碎屑與鹽酸反應(yīng)到14分鐘，氣體不再增加，說明已經(jīng)反應(yīng)完了，最多產(chǎn)生2.4g二氧化碳，查表可知，大理石碎屑完全反應(yīng)生成的二氧化碳質(zhì)量是2.40克，而塊狀大理石與其質(zhì)量、成分都相同，所以完全反應(yīng)生成的二氧化碳質(zhì)量也是2.40克；
解：18分鐘時塊狀大理石生成CO₂的質(zhì)量為2.2克．    
設(shè)：此時塊狀大理石中發(fā)生反應(yīng)的CaCO₃質(zhì)量為x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    44
x    2.2克

100

44

= 

x

2.2g

解得x=5克
答：塊狀大理石中有5克碳酸鈣與稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)．
故答案為：（1）容器內(nèi)不再產(chǎn)生氣泡（或電子天平的示數(shù)不再變化）    
（2）2.40克；查表可知，大理石碎屑完全反應(yīng)生成的二氧化碳質(zhì)量是2.40克，而塊狀大理石與其質(zhì)量、成分都相同，所以完全反應(yīng)生成的二氧化碳質(zhì)量也是2.40克
（3）5克

點評：解答本題的關(guān)鍵是要知道氣體不再增加，說明反應(yīng)已經(jīng)停止，粉末狀石灰石與塊狀石灰石與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳質(zhì)量相同，知識塊狀反應(yīng)速度慢．