Question

【題目】為了測(cè)定黃銅(銅、鋅合金)的組成，某研究性學(xué)習(xí)小組稱取該樣品10g放入燒杯中，向其中加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸50g，恰好完全反應(yīng)后，稱得燒杯中剩余的物質(zhì)質(zhì)量為59.8g。

（1）樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).（結(jié)果精確到0.1)

Answer 1

【答案】銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)35%、反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)28.6%.

【解析】（1）樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)∶

由質(zhì)量守恒定律知，生成氫氣的質(zhì)量為10g＋50g－59.8g＝0.2g.

解∶設(shè)樣品中鋅的質(zhì)量為xg，生成硫酸鋅質(zhì)量為yg

Zn＋H2SO4 ＝Zn SO4＋H2 ↑

65 161 2

x y 0.2g

＝ , x＝6.5g

＝ ,y＝16.1g.

樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)∶ ×100％＝35%.

（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)∶

×100％＝28.6％.

答∶（1）樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是35%.（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是28.6％.

點(diǎn)睛∶本題主要考查質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用以及根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。