（2009?崇文區(qū)二模）甲、乙、丙三位同學用下列試劑分別進行實驗，所取試劑用量如下表所示，且反應均恰好完全．
 試劑及質量反應后所得溶液的質量
甲CaO固體A1g10%鹽酸B1gC1g
乙Ca（OH）2固體A2g10%鹽酸B2gC2g
丙CaCO3固體A3g10%鹽酸B3gC3g
已知：A1+A2+A3=23.0g，B1+B2+B3=219.0g，現(xiàn)將甲、乙、丙三位同學所得到的溶液倒入同一容器中，所得溶液總質量為237.6g．求：
（1）丙同學所取CaCO3固體的質量；
（2）最終所得混合溶液中溶質的質量分數(shù)．
【答案】分析：氧化鈣與鹽酸反應生成氯化鈣和水，氫氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水，而碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水，同時放出氣體二氧化碳；因此三種固體物質與鹽酸混合后質量差即為放出的二氧化碳氣體的質量，根據(jù)二氧化碳的質量可計算參加反應的碳酸鈣的質量；因為都是恰好完全反應，所以溶液中的溶質是CaCl2，且CaCl2的質量可由氯元素在反應前、后守恒計算得出，即可根據(jù)鹽酸質量計算所得溶液中氯化鈣的質量，氯化鈣質量與所得溶液質量比即為所得溶液的質量分數(shù)．
解答：解：（1）設丙同學所取CaCO3固體的質量為x
反應生成二氧化碳的質量為：23.0g+219.0g-237.6g=4.4g
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100                   44
x                    4.4g
 
x=10.0g
（2）設反應共生成CaCl2的質量為y
2HCl～2Cl～CaCl2
73          111
219g×10%    y
  y=33.3g
CaCl2的質量分數(shù)=×100%=14.0%
答：（1）丙同學所取CaCO3固體的質量為10.0g；
（2）最終所得混合溶液中溶質的質量分數(shù)為14.0%．
點評：本題的技巧為利用反應前后元素的種類和質量不變，由于鹽酸中氯元素質量和氯化鈣中氯元素相等，所以，可利用鹽酸的質量計算氯化鈣的質量．
練習冊系列答案
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（1）[提出問題]他們在探究的問題是：______．
（2）[表達與交流]A試管中產(chǎn)生的現(xiàn)象______，C試管中發(fā)生反應的化學方程式是______；陽陽同學根據(jù)在D試管中沒有看到現(xiàn)象，判斷D試管中無化學反應發(fā)生．你認為此判斷的依據(jù)是否合理______（填“合理”或“不合理”），并解釋其原因是______．
（3）[猜想與探究]為科學處理實驗過程中產(chǎn)生的廢液，同學們對B試管中反應后過濾得到的無色濾液，繼續(xù)進行探究．陽陽同學猜想濾液中只含有一種溶質，嬌嬌同學猜想濾液中含有兩種溶質．為驗證哪位同學的猜想是正確的，同學們選用兩種不同類別的物質進行以下兩個實驗．請?zhí)顚懴铝袑嶒瀳蟾妫?br />
    實驗內容    實驗現(xiàn)象    實驗結論
方案一：取少量濾液加入試   管中，向其中____________嬌嬌同學的猜想是正確的．
濾液中含有的兩種溶質是
______
方案二：取少量濾液加入試管中，向其中____________
（4）[反思與評價]通過上述實驗，同學們認為實驗過程中產(chǎn)生的廢液必須處理后再排放．請你對B試管中濾液的處理提出可行的建議______．

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方案一：取少量濾液加入試   管中，向其中____________嬌嬌同學的猜想是正確的．
濾液中含有的兩種溶質是
______
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濾液中含有的兩種溶質是
______
方案二：取少量濾液加入試管中，向其中____________
（4）[反思與評價]通過上述實驗，同學們認為實驗過程中產(chǎn)生的廢液必須處理后再排放．請你對B試管中濾液的處理提出可行的建議______．

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