Question

【題目】紅棗包裝中常使用一種袋裝防腐劑，品名為“504雙吸劑”，其標簽如圖所示。同學們對一包久置的“504雙吸劑”固體樣品很好奇，設計實驗進行探究。

提出問題：久置固體的成分是什么？

查閱資料：鐵與氯化鐵溶液在常溫下發(fā)生反應：2FeCl3＋Fe═3FeCl2

作出猜想：久置固體中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3。

久置固體中可能含有Fe2O3的原因是 。

實驗探究：甲同學的方案（見下表）。

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
①取少量固體放于試管中，加足量蒸餾水溶解，靜置后取上層清液滴加無色酚酞溶液	固體溶解時試管外壁發(fā)燙，試管底部有不溶物，溶液變紅	固體中一定含有 和氫氧化鈣
②另取少量固體放于試管中，滴加適量的稀鹽酸	固體逐漸消失，有大量無色氣體產(chǎn)生，得到淺綠色溶液	固體中一定含有 ，一定不含有Fe2O3
③將步驟②中產(chǎn)生的氣體通入到澄清石灰水中	澄清石灰水變渾濁	固體中一定含有

實驗質(zhì)疑：

（1）乙同學認為甲同學的實驗中的實驗中不能得出一定含有氫氧化鈣，理由是 。

（2）丙同學認為甲同學的實驗并不能得出一定不含F(xiàn)e2O3的結論，理由是 。

Answer 1

【答案】鐵粉與袋內(nèi)水和氧氣反應生成的

實驗探究：（1）CaO （2）Fe （3）CaCO3 （寫名稱也可）

實驗質(zhì)疑：（1）生石灰與水反應生成有氫氧化鈣

（2）Fe2O3與稀鹽酸反應生成FeCl3 ，F(xiàn)eCl3與Fe反應生成FeCl2

【解析】

試題分析：鐵粉與袋內(nèi)水和氧氣反應生成鐵銹，鐵銹的主要成分是氧化鐵；氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，溶液呈堿性，使酚酞試液變紅，同時放出大量的熱；鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵，溶液為淺綠色；碳酸鈣和鹽酸反應生成二氧化碳，能使澄清的石灰水變渾濁；氫氧化鈣和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣，也能出現(xiàn)不溶物。Fe2O3與稀鹽酸反應生成FeCl3 ，F(xiàn)eCl3與Fe反應生成FeCl2，所以溶液變成綠色，不能說明沒有Fe2O3