應用金屬活動性順序能幫助我們進一步學習金屬性質(zhì)．已知下列各組物質(zhì)間均能發(fā)生置換反應．
①Fe和CuSO4溶液　　�、贛g和MnSO4溶液　　　③Mn和FeSO4溶液
（1）寫出Mg和MnSO4 溶液反 應的化學方程式______．
（2）在相同條件下，上述金屬中能與鹽酸反應，但反應最不劇烈的是______（填名稱）；
（3）根據(jù)試題提供的信息，你認為Mn與ZnSO4能否發(fā)生置換反應？______（選填“能反應”、“不能反應”或“不能確定”）

解：（1）根據(jù)所給信息可以知道所給金屬的活動性順序為：Mg＞Mn＞Fe＞Cu；所以Mg可以將Mn從MnSO4溶液中置換出來，所以該反應的化學方程式為：Mg+MnSO4═MgSO4+Mn；
（2）金屬的活動性越強與酸反應就越劇烈，根據(jù)分析所給的四種金屬中銅不能和鹽酸反應，其它三種金屬都能和鹽酸反應，而鐵最不活潑，所以鐵與鹽酸反應最不劇烈；
（3）根據(jù)金屬活動性順序可以知道：鋅的活動性在鎂和鐵之間，而Mn也在鎂和鐵之間，所以不能判斷Mn和Zn的活動性順序．
故答案為：（1）Mg+MnSO4═MgSO4+Mn；
（2）鐵；
（3）不能確定．
分析：根據(jù)題給的信息可以判斷出Fe、Mg、Mn、Cu的活動性順序，然后結(jié)合金屬活動性順序的應用即可完成解答．
點評：此題是對金屬活動性順序的考查，解題的關(guān)鍵是對金屬活動性順序表意義的掌握與應用，屬于基礎(chǔ)性知識的考查題．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

人們的日常生活離不開金屬，高科技新材料的開發(fā)和應用也需要金屬．請回答：
（1）每年世界上鋼鐵的產(chǎn)量很高，鋼鐵的銹蝕也給人類帶來了巨大的損失．鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的
 
、
 
共同作用的結(jié)果；
（2）在CuCl2和MgCl2 的混合溶液中，加入過量的鐵粉，充分反應后過濾，所得固體為
 
．
（3）應用金屬活動性順序能幫助我們進一步學習金屬性質(zhì)．已知下列各組物質(zhì)間均能發(fā)生置換反應．
A．Fe 和CuSO4 溶液      B．Mg和MnSO4 溶液   C．Mn和FeSO4 溶液
①寫出Fe 和CuSO4 溶液反應的化學方程式
 
．
②Mn、Fe、Mg、Cu四種金屬的活動性由強到弱的順序
 
．
（4）黃銅是銅、鋅合金，外觀呈現(xiàn)金黃色，和金相似．它用于制造機器、電器零件等．
①請選用一種化學方法區(qū)別黃銅和金
 
．
②為測定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)，取一定質(zhì)量該黃銅樣品加入到100g稀鹽酸中，恰好完全反應，產(chǎn)生氫氣0.1g．試求該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量和稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)（一）人類生活離不開金屬．
（1）鐵是生活中常用的金屬．如圖是某“取暖片”外包裝的圖片．該“取暖片”中發(fā)熱劑主要成分有鐵粉、活性炭、氯化鈉、水等，其發(fā)熱是利用鐵生銹時會放熱．
①發(fā)熱劑需接觸到空氣才會發(fā)熱，原因是鐵要與
 
、
 
等物質(zhì)共同作用才會生銹．
②推測發(fā)熱劑成分中氯化鈉的作用是
 
．
（2）應用金屬活動性順序能幫助我們進一步學習金屬性質(zhì)．已知下列各組物質(zhì)間均能發(fā)生置換反應．
A．Fe 和CuSO4溶液      B．Mg和MnSO4溶液   C．Mn和FeSO4溶液
①寫出Fe 和CuSO4溶液反應的化學方程式
 
．
②Mn、Fe、Mg、Cu四種金屬的活動性由強到弱的順序
 
．
（二）閱讀材料，回答問題．
材料一：2009年1月，某市酒吧發(fā)生一起特大火災．該事故的起因是幾個年輕人在酒吧內(nèi)燃放煙花，引燃聚氨酯泡沫塑料天花板，聚氨酯泡沫塑料燃燒產(chǎn)生大量有毒煙氣，造成人員中毒傷亡．
材料二：氫氧化鎂是一種新型的阻燃劑．當溫度達到380℃時，氫氧化鎂開始分解出水蒸氣，同時生成耐高溫的氧化鎂固體．利用氫氧化鎂這一性質(zhì)，將它添加在塑料等易燃性材料中能起阻燃作用．
（1）聚氨酯泡沫塑料屬于
 
材料（填“有機”或“無機”）．
請回答聚氨酯泡沫塑料的一點化學性質(zhì)
 
．
（2）燃著的煙花在引發(fā)這場火災中所起的作用是
 
．（填標號）
A．提供氧氣      B．使可燃物的溫度達到著火點     C．提供可燃物
（3）根據(jù)滅火原理初步分析氫氧化鎂能作阻燃劑的原因
 
．（答一點）
氫氧化鎂受熱分解的化學方程式為
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（1）鐵是生活中常用的金屬．如圖是某“取暖片”外包裝的圖片．該“取暖片”中發(fā)熱劑主要成分有鐵粉、活性炭、氯化鈉、水等，其發(fā)熱是利用鐵生銹時會放熱．
①發(fā)熱劑需接觸到空氣才會發(fā)熱，原因是鐵要與
氧氣
氧氣
、
水
水
等物質(zhì)共同作用才會生銹．防止鐵制品銹蝕的方法
保持鐵制品表面干燥與潔凈等
保持鐵制品表面干燥與潔凈等
．
②推測發(fā)熱劑成分中氯化鈉的作用是
加速鐵粉生銹，更快地放出熱量
加速鐵粉生銹，更快地放出熱量
．
（2）應用金屬活動性順序能幫助我們進一步學習金屬性質(zhì)．
已知下列各組物質(zhì)間均能發(fā)生置換反應．A．Fe 和CuSO4 溶液      B．Mg和MnSO4 溶液   C．Mn和FeSO4 溶液
①寫出Fe 和CuSO4 溶液反應的化學方程式
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
，工業(yè)上用赤鐵礦煉鐵的原理的化學方程式
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
．
②Mn、Fe、Mg、Cu四種金屬的活動性由強到弱的順序
Mg、Mn、Fe、Cu
Mg、Mn、Fe、Cu
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

金屬在生產(chǎn)生活中應用廣泛．
（1）最初輸水管材用鑄鐵，目前多用塑料管和塑料金屬復合管，輸送熱水一般用銅管．下列管材中，屬于金屬材料的是
AB
AB
（填字母序號，下同）．

（2）鐵是生活中常用的金屬．圖1是某“取暖片”外包裝的圖片．該“取暖片”中發(fā)熱劑主要成分有鐵粉、活性炭、氯化鈉、水等，其發(fā)熱是利用鐵生銹時會放熱．
①發(fā)熱劑需接觸到空氣才會發(fā)熱，原因是鐵要與
氧氣和水
氧氣和水
等物質(zhì)共同作用才會生銹．
②推測發(fā)熱劑成分中氯化鈉的作用
加快鐵生銹的速度
加快鐵生銹的速度
．將生銹的鐵片放在硫酸和硫酸銅的混合溶液中，可能發(fā)生的置換反應的化學方程式是
Fe+H2SO4 ═FeSO4+H2↑
Fe+H2SO4 ═FeSO4+H2↑
、
Fe+CuSO4 ═FeSO4+Cu
Fe+CuSO4 ═FeSO4+Cu
．
（3）應用金屬活動性順序能幫助我們進一步學習金屬性質(zhì)．已知下列各組物質(zhì)間均能發(fā)生置換反應．
A．Fe 和CuSO4 溶液   B．Mg和MnSO4 溶液   C．Mn和FeSO4 溶液；Mn、Fe、Mg、Cu四種金屬的活動性由強到弱的順序
Mg＞Mn＞Fe＞Cu
Mg＞Mn＞Fe＞Cu
．
（4）金屬的回收和利用是保護金屬資源的一種有效途徑．
①廢鋼鐵可回收重新冶煉，用一氧化碳還原氧化鐵的化學方程式為
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
 2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
 2Fe+3CO2
；
②將鐵粉和銅粉的混合物放入硝酸銀溶液中，反應結(jié)束后，對剩余固體成分的判斷正確的是
AC
AC
．
A．肯定有銀 B．肯定有銅 C．可能有鐵 D．可能是鐵和銀．

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科目：初中化學 來源： 題型：

金屬與人類的生產(chǎn)生活息息相關(guān)．
（1）下列金屬制品中，利用金屬導電性的是
 
（填字母序號）．
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（2）金屬腐蝕造成資源浪費，鐵生銹的條件是
 
．
（3）應用金屬活動性順序能幫助我們進一步學習金屬性質(zhì)．已知下列各組物質(zhì)間均能發(fā)生化學反應．
A．Fe和CuSO4溶液     B．Mg和MnSO4溶液    C．Mn和FeSO4溶液
①寫出Fe和CuSO4溶液反應的化學方程式
 
．
②以上四種金屬的活動性由強到弱的順序是
 
．
（4）化學小組對含有硫酸銅和硫酸鋅的廢液進行了如下處理：
精英家教網(wǎng)
①步驟Ⅰ中的操作名稱是
 
．
②濾液的成分是
 
（寫出所有可能）．

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